Для розв`язування експериментальних задач на визначення та отримання речовин необхiдно використовувати такi теоретичнi знання :

Дано:
m(p-pa BaCl2) = 15 г
ω(BaCl2) = 5% = 0,05
m(p-pa Na2SO4) = 10 г
ω(Na2SO4) = 8% = 0,08
m(BaSO4) - ?
M(BaCl2) = 208 г/моль
m(BaCl2) = 15 г*0,05 = 0,75 г
∨(BaCl2) = 0,75 г/208 г/моль = 0,0036 моль
M(Na2SO4) = 142 г/моль
m(Na2SO4) = 10 г*0,08 = 0,8 г
∨(Na2SO4) = 0.8 г/142 г/моль = 0,0056 моль
M(BaSO4) = 233 г/моль

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
Из уравнения реакции и условии задачи видим. что сульфат натрия взят в избытке, расчет ведем по хлориду бария:
 ∨(BaCl2) = ∨(BaSO4) = 0,0036 моль
m(BaSO4) = 0.0036 моль*233 г/моль = 0,8388 ≈0,84 г
ответ: 0,84 г
 

Константа нестойкости Кн [Cd(CN)4]2- =1,41*10^-19 (в справочнике взяла данные)

Кн=С(Сd2+)*C(CN-)^4/ C([Cd(CN4)]2-)

диссоциация компл. соли протекает полностью

K2[Cd(CN)4] <-> 2K+ + [Cd(CN)4]2-, значит

С([Cd(CN)4]2-)=C(K2[Cd(CN)4])=0,1 моль/л

Комплексный ион диссоциирует

[Cd(CN)4]2- <->=Cd2+ + 4CN-, значит приняв концентрацию ионов кадмия за Х, конц. ионов CN- будет 4х, да еще плюс 0,1 (КCN<->K+ + CN- , С(CN-)=C(KCN)=0,1, тогда

Кн=Х*(0,1+4Х)^4/0,1=1,41*10^-19

4Х можно пренебречь по сравн. с 0,1, тогда

Кн=Х*0,1^4/0,1=1,41*10^-19

тогда Х=1.41*10^-16 моль/л

Объяснение: