Для сгорания газообразного топлива (объемное содержание: 95% метана и 5% этана) подается воздух в количестве 10,58 м3 на 1 м3 . Найти коэффициент избытка воздуха.
A) під дією світла Реакція утворення вуглеводів і виділення кисню в рослинах CO2+2H2O+Nhv→CH2+H2O+O2
Реакції, які відбуваються в організмі деяких бактерій CO2+2H2S+Nhv→CH2O+H2O+2S
Реакція утворення озону 3O2+hv→2O3 Розкладання бромистого срібла AgBr+hv→Ag+Br використосується в фотографії в процесах зйомки і копіювання – перенесення зображення з фотоплівки на фотопапір б) під час нагрівання розклад Н-карбонатів лужних і лужноземельних металів 2KHCO₃→K₂CO₃+CO₂+H₂O Взаємодія КОН з амфотерними оксидами 2KOH+ZnO→K₂ZnO₂+H₂O Розулад Бартолетової солі 2KClO₃→2KCl+3O₂ розклад калій перманганату 2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg²⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр окисления
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ | 1 окислитель, пр. восстановления
Zn⁰ + 2H⁺Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn²⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ = Cu⁰ + Fe⁺²SO₄
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр. окисления
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 окислитель, пр. восстановления
2Na⁰ + 2H₂⁺O = 2Na⁺OH + H₂⁰↑
Na⁰ - e⁻ = Na⁺ | 2 восстановитель, пр. окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, пр. восстановления
Реакція утворення вуглеводів і виділення кисню в рослинах
CO2+2H2O+Nhv→CH2+H2O+O2
Реакції, які відбуваються в організмі деяких бактерій
CO2+2H2S+Nhv→CH2O+H2O+2S
Реакція утворення озону
3O2+hv→2O3
Розкладання бромистого срібла
AgBr+hv→Ag+Br
використосується в фотографії в процесах зйомки і копіювання – перенесення зображення з фотоплівки на фотопапір
б) під час нагрівання
розклад Н-карбонатів лужних і лужноземельних металів
2KHCO₃→K₂CO₃+CO₂+H₂O
Взаємодія КОН з амфотерними оксидами
2KOH+ZnO→K₂ZnO₂+H₂O
Розулад Бартолетової солі
2KClO₃→2KCl+3O₂
розклад калій перманганату
2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂