Для следующих солей: фторид натрия, хлорид железа2, нитрат серебра, сульфид меди2, сульфат калия, карбонат магния, бромид цинка,иодид алюминия, сульфат марганца2, орто фосфат натрия. Написать химическую формулу соли и продукт электролиза на катоде и аноде для каждой соли. ​

Объяснение:

молярная масса эквивалента соли образующейся при взаимодействии 2 моль оксида углерода 4 степени с одним молем гидроксида магния равна?

   Mg(OH)2 + 2CO2 → Mg(HCO3)2

                                 гидрокарбонат  магния    

Чтобы  рассчитать   молярную массу  эквивалента  соли  необходимо

величину  молярной  массы  разделить  на  валентность  металла  с учетом   числа  атомов  металла  в составе  соли:  

   Молярная  масса Mg(HCO3)2  равна  146 г/моль

   Тогда  молярная  масса  эквивалента  равна  146:2 =  73 г/моль

Дано:

Fe + FeO

HCl

m(FeCl2)=127 г

V(H2) = 13,44 л

Найти: m(FeO)-?

Запишем 2 уравнения и подпишем объем водорода в первой реакции, так как он образуется только в одной реакции

                         х г         13,44 л

1) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

                          127 г     22,4 л

                             (127-х)г

2) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

Пусть, масса FeCl2 в первой реакции равна х г. Тогда, масса FeCl2 во второй реакции равна (127 - х) г. Подпишем это

Найдем массу FeCl2 в первой реакции

m1(FeCl2) = г

Если масса FeCl2 в первой реакции 76.2 г , то масса FeCl2 во второй реакции = 127 - 76,2 = 50,8 г

Перепишем еще раз вторую реакцию и подпишем массу FeCl2

у г                   50,8 г

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

72 г                 127 г

Найдем массу оксида железа(II)

m(FeO) = 28.8 г

ответ: m(FeO)=28.8 г