При взаимодействии определенного количества некоторого металла с 20%-ным раствором серной кислоты объемом 214,91 мл (р=1,14гр/мл) образовался 22,53%-ный раствор сульфата .Найдите металл
Металл нам неизвестен. Даже не известна валентность металла. Но на основании представленных данных найдем массу сульфата этого металла.
1. Найдем массу раствора серной кислоты
m p-pa = 214,91 мл х 1,14 г/мл = 245 г
2. Найдем массу серной кислоты в растворе 245 г х 0,2 = 49 г.
Эта масса серной кислоты соответствует 0,5 моль кислоты.
Если кислота и металл прореагировали между собой без остатка
то возможны два случая: металл двухвалентен и металл трехвалентен. Случай с одновалентным металлом можно не рассматривать так как металл при этом реагировал бы и водой, входящей в состав кислоты.
Поэтому запишем в общем виде:
0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
Ме + H2SO4 = MeSO4 + H2↑
0,33 моль 0,5 моль 0,66моль
2 Ме + 3H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3H2↑
Рассмотрим первый случай, как наиболее вероятный.
0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
Ме + H2SO4 = MeSO4 + H2↑
Если кислоты вступило в реакцию 0,5 моль, то можно рассчитать
массу сульфат-ионов в растворе: 96 г/моль х 0,5 моль = 48 г
Условие задачи неполные и решить её с этими данными не представляется.
Чем отличается структура кристалла CuJ2 от структуры кристаллов Cu и J2? Какие виды связей существуют в кристаллах этих веществ? Как это влияет на их свойства? Прежде всего обращает на себя внимание промежуточный характер кристаллической решетки иодида меди (II)
Если для меди характерна металлическая решетка кубическая гранецентрированная, то молекулярный иод имеет молекулярную кристаллическую решетку. Можно предположить, что структура CuJ2
промежуточная между ионной и молекулярной. Соединение CuJ2 характеризуется очень большой неустойчивостью и плохо изучено. Так как это соединение легко разлагается на молекулярный иод и одноиодистую медь (CuJ) рискну предположить, что молекулы J2 могут размещаться как включения в кристаллической решетке CuJ.
Объяснение:
При взаимодействии определенного количества некоторого металла с 20%-ным раствором серной кислоты объемом 214,91 мл (р=1,14гр/мл) образовался 22,53%-ный раствор сульфата .Найдите металл
Металл нам неизвестен. Даже не известна валентность металла. Но на основании представленных данных найдем массу сульфата этого металла.
1. Найдем массу раствора серной кислоты
m p-pa = 214,91 мл х 1,14 г/мл = 245 г
2. Найдем массу серной кислоты в растворе 245 г х 0,2 = 49 г.
Эта масса серной кислоты соответствует 0,5 моль кислоты.
Если кислота и металл прореагировали между собой без остатка
то возможны два случая: металл двухвалентен и металл трехвалентен. Случай с одновалентным металлом можно не рассматривать так как металл при этом реагировал бы и водой, входящей в состав кислоты.
Поэтому запишем в общем виде:
0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
Ме + H2SO4 = MeSO4 + H2↑
0,33 моль 0,5 моль 0,66моль
2 Ме + 3H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3H2↑
Рассмотрим первый случай, как наиболее вероятный.
0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
Ме + H2SO4 = MeSO4 + H2↑
Если кислоты вступило в реакцию 0,5 моль, то можно рассчитать
массу сульфат-ионов в растворе: 96 г/моль х 0,5 моль = 48 г
Условие задачи неполные и решить её с этими данными не представляется.
Объяснение:
Чем отличается структура кристалла CuJ2 от структуры кристаллов Cu и J2? Какие виды связей существуют в кристаллах этих веществ? Как это влияет на их свойства? Прежде всего обращает на себя внимание промежуточный характер кристаллической решетки иодида меди (II)
Если для меди характерна металлическая решетка кубическая гранецентрированная, то молекулярный иод имеет молекулярную кристаллическую решетку. Можно предположить, что структура CuJ2
промежуточная между ионной и молекулярной. Соединение CuJ2 характеризуется очень большой неустойчивостью и плохо изучено. Так как это соединение легко разлагается на молекулярный иод и одноиодистую медь (CuJ) рискну предположить, что молекулы J2 могут размещаться как включения в кристаллической решетке CuJ.