Для сжигания 9 г алюминия израсходовали 22 л воздуха обогащенную кислородом рассчитайте объемную долю в процентах кислорода в этом воздухе​

1. а) CH2 = CH - CH - CH2 - CH2 - CH3
                        I
                      CH3
б) CH2 = CH - CH2 - CH - CH3
                                 I 
                               CH3
в) CH3 - CH = C - CH2 - CH3
                      I                         
                    CH3
2. a) 3,4 - диметилпентан - 2
б) 2 - метил - 4 - этилпентан - 1
3. С8H18 → C4H10 + C4H8 (крекинг)
                                 бутен - алкен, возможны и другие продукты реакции.
С8Н18 → С8Н16 + Н2 (дегидрирование) 
               октен - алкен.
4. а) CH2 = CH - CH3 + H2 → CH3 - CH2 - CH3 (гидрирование)
б) CH2 = CH - CH2 - CH3 + HCl → СH3 - СHCl - CH2 - CH3  (гидрогалогенирование)
в) 2C3H6 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O (горение) 
г) CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br - CH2Br (галогенирование)
Надеюсь, что все правильно.

СН3 - СН2-СН2-СНО   бутаналь  

Объяснение:

88.  При  нагревании  альдегида  со  свежеприготовленным раствором  гидроксида  меди(II) образовался  осадок, масса  которого  в 2 раза  превышала   массу  исходного   альдегида.  Установить   формулу  альдегида  

 R - C = O  +  2Cu(OH)2  >  R - C = O  +  Cu2O ↓  +   2H2O

        I                                                  I

       H                                                 OH

M(Cu2O)   =  143 г/моль    M 1/2(Cu2O)   =  71,5  г/моль  

Так как   М(R-CHO)  эквивалентна  1/2 М(Cu2O),  то  и    m(R-CHO) эквивалентна     1/2  m(Cu2O)

Молярная   масса бутаналя СН3-СН2-СН2-СНО  равна  72 г/моль

      72 г/моль                                                                           143,1 г/моль

СН3(СН2)2СНО  +   2Сu(OH)2   > СН3(СН2)2СOОH  +   Cu2O  + 2H2O  

   Масса  1  моль  бутуналя 72 г       масса  1 моль монооксида димеди

 143,1  г