Для вещества SO3 рассчитать:
а) массу 5л газа;
б) объем, занимаемый 250г вещества;
в) плотность газа по воздуху и кислороду;
г) массовые доли элементов;
д) количество атомов и молекул в 0,15 моль газообразного вещества.

такие задаче решаются по действиям:

сначал находят хим. кол-во вещества, которое дано

потом составяют уравнения реакции и по пропорции находят химические количества вещевств, которые нужно найти, а потом по формулам находят все, что требовалось

итак, первая задача:

n (H2O)=m/M=1,8 г / 18 г/моль=0,1 моль воды

m - масса

М - молярная масса

 

Уравнение:

 

       х моль  0,1 моль

2Н2+О2=2Н2О

     1 моль  2 моль

 

х=0,05 моль

n (O2)= 0,05 моль

 

m (O2)= n*M=0,05 моль * 32г/моль=1,6 г

ответ: 0,2 моль. 1,6 г

 

Аналогично со второй задачей:

сначала переведм 0,12 тонн в граммы:

0,12 т=120кг=120 000 г

n (C)=m/M=120000 г /12 г/моль=10 000 моль

 

уравнение:

 

10000моль                       х

       С              +О2   =    СО2

   1 моль                         1 моль

х=10000 моль

m (CO2)=M*n=44 г/моль * 10 000 моль=440 000г=440 кг СО2

ответ: 440 кг

 

Все просто! Если что-то непонятно, пишите в личку, объясню

Решение:
1. Реакция ионного обмена. Очевидно, что в результате выделиться сульфат бария (это и есть осадок, от которого отделили раствор) и хлорид меди.
2. На электродах происходит электролиз хлорида меди. На катоде будет восстанавливаться медь.
3. При реакции меди с концентрированной серной кислотой будет образовываться сульфат меди, диоксид серы (он же и есть тот самый газ в условии) и вода.
4. Здесь протекает реакция окислительно-восстановительная.

Сульфат калия здесь получился потому, что в результате реакции на самом деле будет оксид серы (VI), но так, как наша среда щелочная (а щелочь, увы, там ни с чем, кроме получившегося оксида, не будет реагировать), там будет образовываться сульфат калия.