Молекулярные(Вы должны написать что после равно, затем просто уравнять) 1)Zn(OH)2+2HCl=>ZnCl2+ 2H2O 2)Zn(OH)2+2NaOH=>Na2[Zn(OH)4] но эт вроде когда NaOH(концентрированная, могу ошибаться, но если протикает то ответ такой) ионные решаем также как и выше но потом одбрасываем равные части 1) Zn(OH)2+2HCl=>2ZnCl+ 2H2O ^-это как степень в математике просто записываете число с верху вместо значка степень(у вас должна быть табличка с валентнастями в школьном учебнике, или вы должны помнить со школы) Zn^2+ +2OH^- +2H^+ +2Cl^- => Zn^2+ +2Cl^- +2H2O зачёркиваем всё что одинаковое с 2х сторон.(Zn и Cl) 2OH^- +2H^+ => 2H2O
2) опять же учитывая что реакция идёт то поидее должно остаться 2OH^- 2OH^- => 4OH^- На всякий случай посмотрите протикает ли вообще такая реакция под пунктом 2. если нет то и счетать ни чего не надо)
Увеличение концентрации получается незначительным , около 0,1 % (т.е. будет 10,1 %) Считаем массу калия, введенного для реакции: Объем кубика получается 0.8*0,8*0,8 = 0,512 см3 Масса калия 0,512*0,96 = 0,49 (г) . На 0,49 г должна увеличиться общая масса раствора, но по реакции удаляется водород: 2К + 2Н2О = 2КОН + Н2. Нетрудно посчитать, что водорода образовалось (удалилось из системы) примерно 0,01 г. Таким образом, общая масса раствора стала 500 + 0,49 - 0,01 = 500,48 г. Рассчитаем, сколько стало в растворе щелочи. Было 10 % от 500 г, т.е. 50 г. Сколько образовалось КОН легко рассчитать по реакции - получается 0, 7 г. Итого КОН стало 50,7 г, а концентрация щелочи: (50,7/500,48)*100 = 10,13 % или округленно 10,1 %
1)Zn(OH)2+2HCl=>ZnCl2+ 2H2O
2)Zn(OH)2+2NaOH=>Na2[Zn(OH)4] но эт вроде когда NaOH(концентрированная, могу ошибаться, но если протикает то ответ такой)
ионные решаем также как и выше но потом одбрасываем равные части
1) Zn(OH)2+2HCl=>2ZnCl+ 2H2O
^-это как степень в математике просто записываете число с верху вместо значка степень(у вас должна быть табличка с валентнастями в школьном учебнике, или вы должны помнить со школы)
Zn^2+ +2OH^- +2H^+ +2Cl^- => Zn^2+ +2Cl^- +2H2O
зачёркиваем всё что одинаковое с 2х сторон.(Zn и Cl)
2OH^- +2H^+ => 2H2O
2) опять же учитывая что реакция идёт
то поидее должно остаться
2OH^- 2OH^- => 4OH^-
На всякий случай посмотрите протикает ли вообще такая реакция под пунктом 2.
если нет то и счетать ни чего не надо)
Считаем массу калия, введенного для реакции:
Объем кубика получается 0.8*0,8*0,8 = 0,512 см3
Масса калия 0,512*0,96 = 0,49 (г) . На 0,49 г должна увеличиться общая масса раствора, но по реакции удаляется водород:
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2. Нетрудно посчитать, что водорода образовалось (удалилось из системы) примерно 0,01 г.
Таким образом, общая масса раствора стала 500 + 0,49 - 0,01 = 500,48 г.
Рассчитаем, сколько стало в растворе щелочи. Было 10 % от 500 г, т.е. 50 г. Сколько образовалось КОН легко рассчитать по реакции - получается 0, 7 г. Итого КОН стало 50,7 г, а концентрация щелочи:
(50,7/500,48)*100 = 10,13 % или округленно 10,1 %