У простых веществ с индексом 2 - H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, I2 Нам нужно поставить коэффициент к тому какой получился.У простых, но без индекса не нужно так делать
Ставим : O2^0 --- 2O^-2 H2^0 2H^+1
Теперь вспоминаем математику из 5 класса
у нас было ноль стало -2 Что нужно сделать? +2 электрона . Да еще коэффициент два поставили +4 электрона
Во втором у нас было ноль стало +1 Что сделали? -1 электрон Да еще коэффициент два поставили -2 электрона
Запишем:
O2^0 +4е --- 2O^-2 H2^0 -2е ---2H^+1
Теперь пишем эти электроны с право
O2^0 +4е --- 2O^-2 I4 H2^0 -2е ---2H^+1 I2
Чтобы узнать коэффициенты, нужно поменять местами эти цифры
O2^0 +4е --- 2O^-2 I4I 2 H2^0 -2е ---2H^+1 I2 I4
Отлично, Но они оба делятся на 2 Делим: O2^0 +4е --- 2O^-2 I4I 2I1 H2^0 -2е ---2H^+1 I2 I4I2
-Почти все, но осталось определить окислитель и восстановитель и подписать процессы
Как легко запомнить Восстановитель- это тот кто Взял эл. (-е) Окислитель тот кто Отдал эл.(+е)
[ NH₄]⁺ H⁺ ↓ H⁺ → N:⁻³ ↑ H⁺ У азота три неспаренных электрона, он оттягивает три электрона от трех атомов водорода степень окисления его равна -3, но мы видим, что у азота есть свободная пара электронов;
У иона водорода H⁺ электронов нет, но есть свободная орбиталь;
Водород предоставляет азоту свободную орбиталь (он называется акцептор) и азот помещает свои 2 электрона на нее (он называется донор); NH₃+H⁺=NH₄⁺
H⁺ ↓ H⁺ → N:⁻³- H⁺ ↑ H⁺ Таким образом в частице аммония четыре ковалентные связи. Три с них направленные к азоту и степень окисления его -3 и одна связь не направленная, ковалентная, образована по донорно-акцепторному механизму, поэтом валентность азота равна 4. Частица имеет заряд + привнесенный ионом водорода [NH₄]⁺
В аммиаке NH₃ степень окисления азота равна-3 и валентность 3.
Ставим :
O2^0 --- 2O^-2
H2^0 2H^+1
Теперь вспоминаем математику из 5 класса
у нас было ноль стало -2
Что нужно сделать? +2 электрона .
Да еще коэффициент два поставили +4 электрона
Во втором у нас было ноль стало +1
Что сделали? -1 электрон
Да еще коэффициент два поставили -2 электрона
Запишем:
O2^0 +4е --- 2O^-2
H2^0 -2е ---2H^+1
Теперь пишем эти электроны с право
O2^0 +4е --- 2O^-2 I4
H2^0 -2е ---2H^+1 I2
Чтобы узнать коэффициенты, нужно поменять местами эти цифры
O2^0 +4е --- 2O^-2 I4I 2
H2^0 -2е ---2H^+1 I2 I4
Отлично, Но они оба делятся на 2
Делим:
O2^0 +4е --- 2O^-2 I4I 2I1
H2^0 -2е ---2H^+1 I2 I4I2
-Почти все, но осталось определить окислитель и восстановитель и подписать процессы
Как легко запомнить Восстановитель- это тот кто Взял эл. (-е)
Окислитель тот кто Отдал эл.(+е)
Получается:
O2^0 +4е --- 2O^-2 I4I 2I1
Окислитель
H2^0 -2е ---2H^+1 I2 I4I2
Восстановитель
Процессы пишем просто НАОБОРОТ
O2^0 +4е --- 2O^-2 I4I 2I1 -Восстановление
Окислитель
H2^0 -2е ---2H^+1 I2 I4I2 -Окисление
Восстановитель
-Последнее и самое главное, ставим коэффициенты (они равны тем цифрам, которые мы написали и поделили)
У кислорода это будет 1, а у водорода 2
Получаем:
2 H2+O2=2 H2O
Ну и второй пример
2K + H2 = 2KH
K(0) - 1e- = K(+1) | x 2 - окисление, восстановитель
H2(0) + 2e- = 2H(-1)| х 1 - восстановление, окислитель
ответ: Во 2-ом случаи водород является Окислителем
Если нажми кнопку
H⁺
↓
H⁺ → N:⁻³
↑
H⁺
У азота три неспаренных электрона, он оттягивает три электрона от трех атомов водорода степень окисления его равна -3, но мы видим, что у азота есть свободная пара электронов;
У иона водорода H⁺ электронов нет, но есть свободная орбиталь;
Водород предоставляет азоту свободную орбиталь (он называется акцептор) и азот помещает свои 2 электрона на нее (он называется донор); NH₃+H⁺=NH₄⁺
H⁺
↓
H⁺ → N:⁻³- H⁺
↑
H⁺
Таким образом в частице аммония четыре ковалентные связи. Три с них направленные к азоту и степень окисления его -3 и одна связь не направленная, ковалентная, образована по донорно-акцепторному механизму, поэтом валентность азота равна 4.
Частица имеет заряд + привнесенный ионом водорода [NH₄]⁺
В аммиаке NH₃ степень окисления азота равна-3 и валентность 3.
H⁺
↓
H⁺ → N⁻³
↑
H⁺