для восстановления железа из оксида железа 3 взяли 3.7 грамма алюминия, сколько получится восстановленного железа ?

1-1, 2-4, 3-1, неточный вопрос 5-2, 6-3, 7-3, 8-1, 9-3,10-3

часть в:

найти соответствия:

b1) 1-г, 2-д, 3-б, 4-в вариант а – без пары, так как подходящего примера нет

 

b2) fe→ fecl2→fe(oh)2→ fe(oh)3→ fe2o3→ fe2(so4)3

                                                                                                  ↓

                                                                                                fecl3

 

fe + cl2 = fecl2

fecl2 + 2naoh = fe(oh)2 + 2nacl

4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3

2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o

fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o

fe(oh)3 + 3hcl = fecl3 + 3h2o

 

в3) дано:

m (cuso4) = 16 г

n (fe) = 2 моль

найти: m(cu)

    решение:

2 моль    16 г            х г

fe +       cuso4 = cu + feso4

56 г          160 г          64 г

найдем вещество в недостатке:

n (fe) = 2 моль \1 моль   = 2 моль       

n = m \м

n (cuso4) = 16 \160 = 0,1 моль      (недостаток)

произведем расчет cu:

16 г    --        х г

160  г --    64 г

х =  16 г ∙ 64 г\160 г = 6,4 г

ответ:   найти: m(cu) = 6,4 г

 

1-4, 2-3, 3-2, неточный вопрос 5-2, 6-3, 7-3, 8-1, 9-3,10-3

часть в:

найти соответствия:

b1) 1-в, 2-д, 3-г, 4-а вариант б – без пары, так как подходящего примера нет

al→al2o3→alcl3→al(oh)3→al2(so4)3→al(no3)3

                                                                              ↓

                                                                      naalo2

 

4al + 3o2 = 2al2o3

al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

alcl3 + 3koh = al(oh)3 + 3kcl

2al(oh)3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o

al2(so4)3 + 3ba(no3)2 = 2al(no3)3 + 3baso4

2al(oh)3 + na2o = 2naalo2 + 3h2o

 

b3)   дано:

m (naoh) = 4 г

n (fecl2) = 2 моль

найти: m(fe(oh)2)

    решение:

2 моль      4 г                              х г

fecl2 + 2naoh = fe(oh)2↓ + 2nacl

127 г          80 г                            90 г

найдем вещество в недостатке:

n (fecl2) =   2 моль \1 моль   = 2 моль       

n = m \м

n (naoh) = 4 \160 = 0,05 моль      (недостаток)

произведем расчет cu:

4 г    --        х г

80  г --    90 г

х =  4 г ∙ 90 г\80 г = 4,5 г

ответ:   найти: m(fe(oh)2) = 4,5 г

1) правильный ответ 4
Критерий: свойства гидроксидов. Гидрооксид, как щелочи, реагирует с кислотами, кислотными оксмидами, растворимыми солями, с жирами и т.д, а также может реагировать с амфотерными гидроксидами, т.к. амфотерные реагируют как с кислотами, так и с основаниями.
из предложенных гидроксидов к амыотерным можно отнести только 4 или гидроксид алюминия. Остальные обычные щелочи.
2) правильный ответ 1
реакция может проходить только в том случае, если выпадает осадок, газ или вода.
если разобрать то получится так
1. ... Na2S+2AgNO3=2NaNO3 +Ag2S(сульфид серебра выпадает в осадок, реакция
2... Na2S+2KOH=K2S+2NOH ( ни газа, ни осадка, ни воды - реакции нет)
3 Na2S+CuSO4=CuS+Na2SO4(Сульфид меди в осадке- реакция
4... Na2S+H2SO4= H2S+Na2SO4( сероводород- запах тухлых яиц- газ- реакция
даже если конц серная кислота реакция пойдёт
Na2S+3H2SO4=SO2+S+2H2O+NaHSO4( и газ, и вода и сера(жёлтого цвета) - рай для реакции)