2 H3C-CH(-OH)-CH3 + [ O ] ---> 2 H3C-CO-CH3 + H2O
пропанол-2: мол. масса = 60.1 г/моль; плотность = 0.785 г/см3 (проверьте пропанол указан в мл? )
ацетон: мол. масса = 58.08 г/моль
450 мл пропанола-2 = 450 * 0.785 = 353.25 грамм = (353.25 / 60.1) = 5.877 моль
2 моля пропанола-2 ---> 2 моля ацетона (по уравнению реакции)
5.877 моль пропанола-2 ---> 5.877 моля ацетона = 5.877 * 58.08 = 341.377 грамм (теоретический выход)
(300 / 341.377) * 100% = 88 % (87,88%) - практический выход
2 H3C-OH + [ O ] ---> 2 H-CO-H + H2O
200 мл метанола = 160 грамм = 160 / 32.04 = 5 моль
5 моль метанола ---> 5 моль формальдегида = 5 * 30.03 = 150 грамм
150 грамм чистого формальдегида приходится на 40% массы раствора
всего раствора (150 / 40) * 100 = 375 грамм или 375 / 1.1 = 340.9 мл
Объяснение:
1.Какое количество вещества содержит водород объемом 3,36 л при н.у.?
n=V/Vm=3.36÷22.4=0.15 моль
А)0,15 моль
2.Определите число молекул кислорода, содержащихся в 2 моль О2
N=n×Na=2×6.02×10²³=12.04×10²³
В)12,04 · 10²³
3.Вычислите массу (г) железа, взятого количеством вещества 3 моль?
m(Fe)=n×M=3×56=168г
Б)168 г
4.Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 15 м3 этана С2Н6 (н.у.)?
15м3. х
2моль. 7моль
х=52.5м³
Б)52,5 м3
5.Чему равен молярный объем 1 моля газа при нормальных условиях?
А)22,41 моль/л
6.Химическая реакция, сопровождающаяся выделением тепла, называется
Б)экзотермической
7.Найдите сумму коэфициентов в уравнении 2С2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O:
А)19
8.В промышленности кислород получают из:
В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха.
В)воздуха
9.Определите молярную массу поваренной соли NaCl
M(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35.5=58.5г/моль
В)58,5 г/моль
10.Массовая доля водорода в воде равна:
w(H)=n×Ar(H)/Mr(H2O)=2/18=0.11
В)0,11
2 H3C-CH(-OH)-CH3 + [ O ] ---> 2 H3C-CO-CH3 + H2O
пропанол-2: мол. масса = 60.1 г/моль; плотность = 0.785 г/см3 (проверьте пропанол указан в мл? )
ацетон: мол. масса = 58.08 г/моль
450 мл пропанола-2 = 450 * 0.785 = 353.25 грамм = (353.25 / 60.1) = 5.877 моль
2 моля пропанола-2 ---> 2 моля ацетона (по уравнению реакции)
5.877 моль пропанола-2 ---> 5.877 моля ацетона = 5.877 * 58.08 = 341.377 грамм (теоретический выход)
(300 / 341.377) * 100% = 88 % (87,88%) - практический выход
2 H3C-OH + [ O ] ---> 2 H-CO-H + H2O
200 мл метанола = 160 грамм = 160 / 32.04 = 5 моль
5 моль метанола ---> 5 моль формальдегида = 5 * 30.03 = 150 грамм
150 грамм чистого формальдегида приходится на 40% массы раствора
всего раствора (150 / 40) * 100 = 375 грамм или 375 / 1.1 = 340.9 мл
Объяснение:
1.Какое количество вещества содержит водород объемом 3,36 л при н.у.?
n=V/Vm=3.36÷22.4=0.15 моль
А)0,15 моль
2.Определите число молекул кислорода, содержащихся в 2 моль О2
N=n×Na=2×6.02×10²³=12.04×10²³
В)12,04 · 10²³
3.Вычислите массу (г) железа, взятого количеством вещества 3 моль?
m(Fe)=n×M=3×56=168г
Б)168 г
4.Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 15 м3 этана С2Н6 (н.у.)?
2С2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O15м3. х
2моль. 7моль
х=52.5м³
Б)52,5 м3
5.Чему равен молярный объем 1 моля газа при нормальных условиях?
А)22,41 моль/л
6.Химическая реакция, сопровождающаяся выделением тепла, называется
Б)экзотермической
7.Найдите сумму коэфициентов в уравнении 2С2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O:
А)19
8.В промышленности кислород получают из:
В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха.
В)воздуха
9.Определите молярную массу поваренной соли NaCl
M(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35.5=58.5г/моль
В)58,5 г/моль
10.Массовая доля водорода в воде равна:
w(H)=n×Ar(H)/Mr(H2O)=2/18=0.11
В)0,11