Для выполнения заданий 1-3 используйте следующий ряд химически 1) Mg 2) н
ответом в заданиях 1-3 является последовательность цифр, п
указаны химические элементы в данном ряду.
3) о
4) с
5) N
1
Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основ
содержат одинаковое число неспаренных электронов.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
ответ:
2
Из указанных в ряду химических элементов выберите три эле
в Периодической системе химических элементов Д. И. Мендел
в одном периоде.
Расположите эти элементы в порядке уменьшения восстановитель
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной пос.
ответ:
Химическое количество кислоты найдем по формуле n=c*V
n(HNO3)=0,5моль/л*0,38л=0,19 моль
Итак, всего добавили 0,19 моль кислоты, но это количество оказалось избыточным. Его нейтрализовали щелочью:
HNO3+KOH-->KNO3+H2O
По той же формуле найдем хим. кол-во щелочи:
n(KOH)=c*V=0,1моль/л*0,1л=0,01 моль=n(HNO3) по уравнению реакции.
Итак, щелочью пришлось нейтрализовать 0,01 моль кислоты. Тогда на растворение образца пошло 0,19-0,01=0,18 моль кислоты.
В таком случае, по коэффициентам первого уравнения реакции, n(MgCO3)=n'(HNO3)/2=0,18моль/2=0,09 моль
Найдем массу карбоната магния:
m(MgCO3)=n*M=0,09моль*84г/моль=7,56 г.
И его массовую долю в образце:
w(MgCO3)=m(MgCO3)/m(обр.)=7,56г/8г=0,945 (94,5%)
V(HCl) = 400 мл;
См(HCl) = 0,5 M;
V(NaOH) = 160 мл;
См(НCl) = 0,1М
Найти: w(СаСО₃)ч
Решение:
Реакции: А) СаСО₃ + 2НСl = CaCl₂ + СО₂↑ + Н₂О. (+ полное удаление СО₂ при нагревании)
Б) НСl + NaOH = NaCl + H₂О (Оттитровываем только избыток соляной кислоты, т.к. считаем, что СО₂ удален полностью и расхода щелочи на реакцию с углекислым газом не будет)
1) найдем избыток кислоты (химическое количество) после реакции, определенный с щелочи. По уравнению реакции Б) НCl и NaOH реагируют моль на моль.
n₁(HCl) = n(NaOH) = Cм(NaOH)*V(NaOH)/1000 = 0,1*160/1000 = 0,016 (моля)
2) Найдем количество добавленной вначале кислоты. кислоты:
n₂(HCl) = Cм(HCl)*V(HCl)/1000 = 0,5*400/1000 = 0,2 (моля)
3) найдем химическое количество кислоты. вступившей в реакцию с карбонатом по реакции А)
n₃(HCl) = n₂(HCl) - n₁(HCl) = 0,200 - 0,016 = 0,184 (моля)
4) найдем количество карбоната кальция, вступившего в реакцию:
по А)
n(CaCO₃) = n₃(HCl)/2 = 0,184/2 = 0,092 (моля)
5) найдем массу этого чистого карбоната кальция:
молярная масса М(СаСО₃) = 4)+12+3*16=100 (г/моль)
m(CaCO₃)ч = n(CaCO₃)*M(CaCO₃) = 0,092*100 = 9,2 (г)
6) найдем массовую долю чистого карбоната кальция в образце:
w(СаСО₃)ч = m(САСО₃)ч/m(СаСО₃)гр = 9,2/10 = 0,92 = 92%
ответ: w(СаСО₃)ч = 92%