Для защиты никелевых изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать ( : 1) медь цинк барий алюминий 2.ЭДС гальванического элемента Cd|CdSO4 ||H2SO4 | H2(Pt), в котором молярная концентрация раствора сульфата кадмия равна 1 моль/л, а показатель кислотности раствора серной кислоты рН=1, примерно равна ( : 1) 0,40 В -0,40 В 0,37 В 0,43 В 3.Для гальванического элемента Zn|Zn2+||Pb2+|Pb ( : 1) свинец - это катод цинк - это катод свинец окисляется ЭДС меньше нуля 4.В каком направлении - прямом или обратном - будет протекать реакция 2KI + PbO2 + 2H2SO4 = I2 + K2SO4 + PbSO4 + 2H2O если окислительно – восстановительные потенциалы E0(PbO2/Pb) = + 1,68 B; E0(I2/2I-) = + 0,53 B. ( : 1) протекает в прямом направлении протекает в обратном направлении реакция невозможна скорости прямой и обратной реакций одинаковы 5.ЭДС гальванического элемента Cd|CdSO4 ||H2SO4 | H2(Pt), в котором активность раствора сульфата кадмия равна 1 моль/л, а активность раствора серной кислоты 0,5 моль/л, примерно равна ( : 1) 0,4 В 0,36 В 0,04 В 0,2 В 6.Для получения 71 г газообразного хлора электролизом водного раствора KCl при выходе по току 100% требуется раствор с содержанием хлорида калия массой ( : 1) 71 г 149 г 74,5 г 37,25 г 7.После пропускания постоянного электрического тока через водный раствор хлорида натрия среда раствора будет ( : 1) кислой щелочной нейтральной возможны разные варианты кислотности среды 8.По схеме коррозионной гальванопары Zn|H2SO4 |Cu можно утверждать, что ( : 1) коррозия идет с кислородной деполяризацией Коррозии подвергается медь коррозия идет в металлической деполяризацией Коррозии подвергается цинк 9.При нарушении серебряного покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция ( : 1) Fe -2e ̅→Fe2+ Fe2+ +2e ̅→Fe Ag -e ̅→Ag+ 2H+ +2e ̅→H2 10. ЭДС цинкового концентрационного гальванического элемента будет иметь наибольшее значение, если один из электродов стандартный, а другой погружен в раствор, концентрация ионов цинка в котором ( : 1) 1 моль/л 2 моль/л 0,1 моль/л 0,0001 мольл 11.Электрохимическая коррозия с водородной деполяризаций будет происходить ( : 1) в растворе хлорида натрия в растворе карбоната натрия в воде в растворе хлорида алюминия 12.Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и магниевого электродов , погруженных в децимолярные растворы своих хлоридов, при комнатной температуре равно ( : 1) -2,7 В +2,7 В -2,02 В +2,02 13.При пропускании сероводорода в раствор, содержащий ионы свинца, ЭДС гальванического элемента Al| Al3+ || Pb2+| Pb ( : 1) уменьшится, потому что изменится рН раствора уменьшится, потому что уменьшится концентрация свинца в растворе не изменится увеличится, потому что сероводород - слабый электролит 14.Выберите гальванический элемент (стандартные условия) с максимальним значением ЭДС ( : 1) медно-цинковый медно-никелевый медно-магниевый медно-серебряный 15.Анодом называется электрод ( : 1) на котором происходит окисление на котором происходит восстановление заряженный положительно заряженный отрицательно 16.Продуктами, выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного сульфата меди, являются ( : 1) медь и кислород водород и кислород медь и сера водород и сера 17.Выберите вещество, при электролизе которого и в водном растворе, и в расплаве образуются одинаковые продукты на электродах ( : 1) йодид натрия хлорид меди фторид натрия сульфат меди 18.При прохождении через раствор сульфата никеля (II) тока силой 2А масса катода увеличилась на 0,24 г. Если выход по току равен 0,8, то время электролиза равно примерно ( : 1) 5 минут 8 минут 4 минуты 6.5 минут 19.Электролизом из водного раствора соли невозможно выделить ( : 1) медь никель алюминий кобальт 20. Электрохимическая коррозия с водородной деполяризаций происходит ( : 1) в растворе кислоты в растворе щелочи в растворе NaCl в некипяченой воде
1. Для защиты никелевых изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать медь. Когда мы говорим о защите от коррозии, мы имеем в виду использование процесса, называемого гальванизацией. Гальваническая пара образуется при взаимодействии двух неметаллических материалов (катода и анода) в присутствии электролита. В данном случае, никелированное изделие будет выступать в качестве анода, а медная покрытие будет выступать в качестве катода. Медь выбирается как материал для покрытия, так как она имеет более низкий потенциал окисления, чем никель, и поэтому будет привлекать коррозионные реакции к себе, защищая никель от окисления.
2. ЭДС гальванического элемента Cd|CdSO4||H2SO4|H2(Pt), в котором молярная концентрация раствора сульфата кадмия равна 1 моль/л, а показатель кислотности раствора серной кислоты рН=1, примерно равна 0,37 В. Для определения ЭДС гальванического элемента, мы должны знать значения потенциалов окисления и восстановления каждого из веществ, находящихся в элементе. В данном случае, потенциал окисления кадмия (Cd) равен -0,40 В, а потенциал восстановления водорода (H2) равен 0 В. Разность этих потенциалов дает нам ЭДС гальванического элемента. Используя формулу, ЭДС = Э0(катод) - Э0(анод), где Э0(катод) - потенциал восстановления катода, а Э0(анод) - потенциал окисления анода, мы можем рассчитать ЭДС. В данном случае, ЭДС = 0 - (-0,40) = 0,40 В.
3. Для гальванического элемента Zn|Zn2+||Pb2+|Pb, свинец является катодом. Катод в гальваническом элементе - это место, где происходит восстановление вещества. В данном случае, свинец (Pb) восстанавливается из Pb2+ до Pb. Это происходит потому, что потенциал восстановления свинца Pb2+ + 2e- -> Pb (-0,13 В) выше потенциала окисления цинка Zn -> Zn2+ + 2e- (-0,76 В).
4. Реакция 2KI + PbO2 + 2H2SO4 = I2 + K2SO4 + PbSO4 + 2H2O протекает в прямом направлении. При определении направления реакции, мы сравниваем стандартные потенциалы окисления и восстановления соответствующих веществ. В данном случае, потенциал окисления PbO2 -> Pb2+ + 2e- равен +1,68 В, а потенциал восстановления I2 + 2e- -> 2I- равен +0,53 В. Поскольку потенциал окисления выше, чем потенциал восстановления, реакция будет протекать в прямом направлении.
5. ЭДС гальванического элемента Cd|CdSO4||H2SO4|H2(Pt), в котором активность раствора сульфата кадмия равна 1 моль/л, а активность раствора серной кислоты 0,5 моль/л, примерно равна 0,4 В. В данном случае, активность раствора сульфата кадмия и раствора серной кислоты являются концентрациями этих веществ. Для определения ЭДС гальванического элемента используются неразбавленные концентрации растворов, поэтому активности совпадают с концентрациями. Потенциалы окисления и восстановления Cd и H2 в данной задаче приводиться не указано, поэтому необходимо использовать другие данные для расчета ЭДС.
6. Для получения 71 г газообразного хлора электролизом водного раствора KCl при выходе по току 100% требуется раствор с содержанием хлорида калия массой 149 г. Для решения данной задачи, необходимо использовать электролиз водного раствора KCl, где KCl разлагается на газообразный хлор (Cl2) и гидроксид калия (KOH). По закону Фарадея, масса вещества, выделенная стороной электролиза, пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор. Поэтому, мы можем использовать формулу m = zF, где m - масса вещества, z - количество электрона, переданных в процессе электролиза, F - фарад, единица заряда. Для KCl, в электролизе участвуют ионы К+ и Cl-. Молярная масса KCl равна 74,5 г/моль. Так как выход по току составляет 100%, то количество электронов равно количеству ионов Cl-, которые передаются веществу KCl в процессе электролиза. Молярная масса иона Cl- равна 35,5 г. Следовательно, масса KCl равна массе Cl-, умноженной на молярную массу KCl: 35,5 г × 149 г/моль
2. ЭДС гальванического элемента Cd|CdSO4||H2SO4|H2(Pt), в котором молярная концентрация раствора сульфата кадмия равна 1 моль/л, а показатель кислотности раствора серной кислоты рН=1, примерно равна 0,37 В. Для определения ЭДС гальванического элемента, мы должны знать значения потенциалов окисления и восстановления каждого из веществ, находящихся в элементе. В данном случае, потенциал окисления кадмия (Cd) равен -0,40 В, а потенциал восстановления водорода (H2) равен 0 В. Разность этих потенциалов дает нам ЭДС гальванического элемента. Используя формулу, ЭДС = Э0(катод) - Э0(анод), где Э0(катод) - потенциал восстановления катода, а Э0(анод) - потенциал окисления анода, мы можем рассчитать ЭДС. В данном случае, ЭДС = 0 - (-0,40) = 0,40 В.
3. Для гальванического элемента Zn|Zn2+||Pb2+|Pb, свинец является катодом. Катод в гальваническом элементе - это место, где происходит восстановление вещества. В данном случае, свинец (Pb) восстанавливается из Pb2+ до Pb. Это происходит потому, что потенциал восстановления свинца Pb2+ + 2e- -> Pb (-0,13 В) выше потенциала окисления цинка Zn -> Zn2+ + 2e- (-0,76 В).
4. Реакция 2KI + PbO2 + 2H2SO4 = I2 + K2SO4 + PbSO4 + 2H2O протекает в прямом направлении. При определении направления реакции, мы сравниваем стандартные потенциалы окисления и восстановления соответствующих веществ. В данном случае, потенциал окисления PbO2 -> Pb2+ + 2e- равен +1,68 В, а потенциал восстановления I2 + 2e- -> 2I- равен +0,53 В. Поскольку потенциал окисления выше, чем потенциал восстановления, реакция будет протекать в прямом направлении.
5. ЭДС гальванического элемента Cd|CdSO4||H2SO4|H2(Pt), в котором активность раствора сульфата кадмия равна 1 моль/л, а активность раствора серной кислоты 0,5 моль/л, примерно равна 0,4 В. В данном случае, активность раствора сульфата кадмия и раствора серной кислоты являются концентрациями этих веществ. Для определения ЭДС гальванического элемента используются неразбавленные концентрации растворов, поэтому активности совпадают с концентрациями. Потенциалы окисления и восстановления Cd и H2 в данной задаче приводиться не указано, поэтому необходимо использовать другие данные для расчета ЭДС.
6. Для получения 71 г газообразного хлора электролизом водного раствора KCl при выходе по току 100% требуется раствор с содержанием хлорида калия массой 149 г. Для решения данной задачи, необходимо использовать электролиз водного раствора KCl, где KCl разлагается на газообразный хлор (Cl2) и гидроксид калия (KOH). По закону Фарадея, масса вещества, выделенная стороной электролиза, пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор. Поэтому, мы можем использовать формулу m = zF, где m - масса вещества, z - количество электрона, переданных в процессе электролиза, F - фарад, единица заряда. Для KCl, в электролизе участвуют ионы К+ и Cl-. Молярная масса KCl равна 74,5 г/моль. Так как выход по току составляет 100%, то количество электронов равно количеству ионов Cl-, которые передаются веществу KCl в процессе электролиза. Молярная масса иона Cl- равна 35,5 г. Следовательно, масса KCl равна массе Cl-, умноженной на молярную массу KCl: 35,5 г × 149 г/моль