До 150 г розчину калій стеарату з масовою часткою солі 10% додали хлоридну кислоту, узяту в надлишку. Обчисліть масу осаду, що утворився​

1) В главную подгруппу II группы (проще сказать, во IIA подгруппу) входят Ве, Mg, Ca, Sr, Ba и Ra. У атомов этих элементов одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне (2 электрона).
Различаются эти атомы общим количеством электронов в атоме, зарядом ядра атома, количеством энергетических подуровней в атоме, радиусом атома.

2) СаBr2, CaS, CaO, Ca3N2, CaH2
Ca + Br2 = CaBr2
Ca + S = CaS
2Ca + O2 = 2CaO
3Ca + N2 = Ca3N2
Ca + H2 = CaH2

3) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O (X1 = MgCl2)
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl (X2 = MgCO3)
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2↑ (X3 = MgSO4)
В формуле Х1 минимальное число атомов - 3.

Бщая характеристика халькогенов.В главной подгруппе шестой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева находятся элементы: кислород (О), сера (S), селен (Se), теллур (Te) и полоний (Po). Эти элементы имеют общее название халькогены, что означает «образующие руды».В подгруппе халькогенов сверху вниз с увеличением заряда атома закономерно изменяются свойства элементов: уменьшается их неметаллический характер и усиливаются металлические свойства. Так кислород― типичный неметалл, а полоний ― металл (радиоактивен).Галогены.Строение атомов галогеновК галогенам относятся элементы VIII группы периодической системы, атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов и до его завершения им недостает только одного электрона, поэтому галогены проявляют яркие окислительные свойства. В подгруппе с увеличением порядкового номера эти свойства уменьшаются в связи с увеличением радиуса атомов: от фтора к астату ― и, соответственно, возрастают восстановительные свойства их. Аналогично уменьшается и значение относительной электроотрицательности галогенов. Как наиболее электроотрицательный элемент, фтор в соединениях с другими элементами проявляет постоянную степень окисления -1. Остальные галогены могут проявлять как эту степень окисления в соединениях с металлами, водородом и менее электроотрицательными элементами, так и положительные нечетные степени окисления от +1 до +7 в соединениях с более электроотрицательными элементами: кислородом, фтором.