а) Определите массу осадка, который образуется в результате реакции между 20 г гидроксида натрия и избытком раствора нитрата меди (II).
20 г х г
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3
Масса гидроксида натрия 20 г. Это соответствует 0,5 моль NaOH. Таким образом, по уравнению реакции количество осадка составит 0,25 моль. Молярная масса гидроксида меди(II) равна 98 г/моль.
в) MnO2 + 2H2 → 2Н2О + Mn (реакция замещения)
оксид марганца(ІV) оксид водорода
г ) Al2 O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3Н2О (реакция обмена)
оксид алюминия серная кислота сульфат алюминия, оксид водорода
д) 4Ag + O2 → 2Ag2O (реакция соединения)
оксид серебра(І)
е) 2P +5Cl2→ 2PCl5 (реакция соединения)
хлорид фосфора (V)
и) 2Cr2O3 + 3C = 4Cr + 3CO2 (реакция замещения)
оксид хрома(ІІІ) оксид углерода(ІV)
к) Al2 O3 + 6HCI →2AlCI3 + 3Н2О (реакция обмена)
оксид алюминия соляная кислота хлорид алюминия оксид водорода
Объяснение:
Решите две задачи.
а) Определите массу осадка, который образуется в результате реакции между 20 г гидроксида натрия и избытком раствора нитрата меди (II).
20 г х г
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3
Масса гидроксида натрия 20 г. Это соответствует 0,5 моль NaOH. Таким образом, по уравнению реакции количество осадка составит 0,25 моль. Молярная масса гидроксида меди(II) равна 98 г/моль.
Вычислим массу осадка: 98 г/моль × 0,25 моль = 24,5 г.
б) Определите объём (н.у.) газа, образовавшегося в результате реакции между 19,6 г серной кислоты и избытком раствора карбоната калия
0,2 моль 0,2 моль
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2↑
По уравнению реакции углекислого газа выделится такое же количество, сколько вступило в реакцию серной кислоты.
Вычислим количество серной кислоты: 19,6 г : 98 г/моль = 0,2 моль. Следовательно, объем газа: V(CO2) = 22 г/моль × 0,2 моль =
4,44 л.