До 21.30 нужно. рассчитайте содержание йода в спиртовом настое %,если в титрование 5мл пошло 19.7 мл,0.1 м раствора натрия тиосульфата (т=0.0127 г/мл)
Для решения данной задачи воспользуемся методом смешения растворов.
Пусть х - количество граммов 18%-ного раствора нитрата натрия, которое нужно добавить.
Общий вес раствора будет состоять из 60 г 10%-ного раствора и х г 18%-ного раствора.
Выразим массу нитрата натрия в каждом растворе:
Масса нитрата натрия в 10%-ном растворе = 10% от 60 г = 0.1 * 60 = 6 г
Масса нитрата натрия в 18%-ном растворе = 18% от х г = 0.18 * х
Общая масса нитрата натрия в получившемся растворе будет состоять из массы нитрата натрия в 10%-ном растворе и массы нитрата натрия в 18%-ном растворе:
6 г + 0.18 * х
Также известно, что концентрация (процентное содержание) раствора равно отношению массы растворенного вещества к общей массе раствора, умноженной на 100%. В нашем случае концентрация равна 14%.
Масса нитрата натрия в получившемся растворе равна 14% от общей массы раствора:
0.14 * (60 г + х) г
По условию задачи, эти две массы должны быть равны:
6 г + 0.18 * х = 0.14 * (60 г + х)
Теперь решим полученное уравнение:
6 г + 0.18 * х = 0.14 * 60 г + 0.14 * х
Упростим выражение:
6 г + 0.18 * х = 8.4 г + 0.14 * х
Перенесем все слагаемые с переменной х в одну сторону уравнения:
0.18 * х - 0.14 * х = 8.4 г - 6 г
Упростим полученное выражение:
0.04 * х = 2.4 г
Разделим обе части уравнения на 0.04:
х = 2.4 г / 0.04
х = 60
Таким образом, чтобы получить 14%-ный раствор нитрата натрия, необходимо добавить 60 г 18%-ного раствора к 60 г 10%-ного раствора этой же соли.
Квантовые числа описывают электронные оболочки атома. Вопрос говорит о значениях двух квантовых чисел для атома: n=3 и l=2.
Квантовое число n, называемое главным, указывает на энергетический уровень электрона. В данном случае n=3, это означает, что электроны находятся на третьем энергетическом уровне от ядра атома.
Квантовое число l, называемое орбитальным или азимутальным, указывает на форму орбитали, на которой находится электрон. Значение l=2 означает, что электрон находится на d-подуровне.
Для того чтобы узнать, сколько электронов может принимать данные значения квантовых чисел, используется формула: 2l+1. В нашем случае это будет 2(2)+1, что равно 5. Таким образом, атом с указанными значениями квантовых чисел может иметь 5 электронов.
Теперь предлагаю изобразить состояние этих электронов в виде электронной формулы.
Для начала запишем энергетические уровни от ядра атома. Поскольку n=3, то мы должны нарисовать три уровня: первый, второй и третий.
Уровень 1:
Энергия: -2.18 x 10^-18 Дж
Максимальное количество электронов на уровне 1: 2
Уровень 2:
Энергия: -5.45 x 10^-19 Дж
Максимальное количество электронов на уровне 2: 8
Уровень 3:
Энергия: -2.42 x 10^-19 Дж
Максимальное количество электронов на уровне 3: 18
Теперь перейдем к указанному орбитальному числу l=2, что означает, что электроны находятся на d-подуровне. Для этого нарисуем d-орбитали внутри каждого уровня.
На уровне 2 будет одна d-подуровень, а на уровне 3 будет две d-подуровня.
Теперь распределим указанное количество электронов (5) по этим d-подуровням.
На первом d-подуровне может находиться максимум 2 электрона, а на втором - 10 электронов. Таким образом, внутри уровня 3 у нас будет только один заполненный d-подуровень с двумя электронами, а на остальных d-подуровнях будет пусто.
Теперь мы можем изобразить электронную формулу для атома с указанными значениями квантовых чисел n=3 и l=2. Формула будет иметь вид:
3d^2
Где 3 - это номер энергетического уровня, а d^2 - указывает на количество заполненных d-подуровней (1 заполненный д-подуровень с 2 электронами).
Надеюсь, это объяснение и решение поможет вам понять, какие и сколько электронов может иметь атом с данными значениями квантовых чисел и как изобразить их состояние в виде электронной формулы.
Пусть х - количество граммов 18%-ного раствора нитрата натрия, которое нужно добавить.
Общий вес раствора будет состоять из 60 г 10%-ного раствора и х г 18%-ного раствора.
Выразим массу нитрата натрия в каждом растворе:
Масса нитрата натрия в 10%-ном растворе = 10% от 60 г = 0.1 * 60 = 6 г
Масса нитрата натрия в 18%-ном растворе = 18% от х г = 0.18 * х
Общая масса нитрата натрия в получившемся растворе будет состоять из массы нитрата натрия в 10%-ном растворе и массы нитрата натрия в 18%-ном растворе:
6 г + 0.18 * х
Также известно, что концентрация (процентное содержание) раствора равно отношению массы растворенного вещества к общей массе раствора, умноженной на 100%. В нашем случае концентрация равна 14%.
Масса нитрата натрия в получившемся растворе равна 14% от общей массы раствора:
0.14 * (60 г + х) г
По условию задачи, эти две массы должны быть равны:
6 г + 0.18 * х = 0.14 * (60 г + х)
Теперь решим полученное уравнение:
6 г + 0.18 * х = 0.14 * 60 г + 0.14 * х
Упростим выражение:
6 г + 0.18 * х = 8.4 г + 0.14 * х
Перенесем все слагаемые с переменной х в одну сторону уравнения:
0.18 * х - 0.14 * х = 8.4 г - 6 г
Упростим полученное выражение:
0.04 * х = 2.4 г
Разделим обе части уравнения на 0.04:
х = 2.4 г / 0.04
х = 60
Таким образом, чтобы получить 14%-ный раствор нитрата натрия, необходимо добавить 60 г 18%-ного раствора к 60 г 10%-ного раствора этой же соли.
Квантовые числа описывают электронные оболочки атома. Вопрос говорит о значениях двух квантовых чисел для атома: n=3 и l=2.
Квантовое число n, называемое главным, указывает на энергетический уровень электрона. В данном случае n=3, это означает, что электроны находятся на третьем энергетическом уровне от ядра атома.
Квантовое число l, называемое орбитальным или азимутальным, указывает на форму орбитали, на которой находится электрон. Значение l=2 означает, что электрон находится на d-подуровне.
Для того чтобы узнать, сколько электронов может принимать данные значения квантовых чисел, используется формула: 2l+1. В нашем случае это будет 2(2)+1, что равно 5. Таким образом, атом с указанными значениями квантовых чисел может иметь 5 электронов.
Теперь предлагаю изобразить состояние этих электронов в виде электронной формулы.
Для начала запишем энергетические уровни от ядра атома. Поскольку n=3, то мы должны нарисовать три уровня: первый, второй и третий.
Уровень 1:
Энергия: -2.18 x 10^-18 Дж
Максимальное количество электронов на уровне 1: 2
Уровень 2:
Энергия: -5.45 x 10^-19 Дж
Максимальное количество электронов на уровне 2: 8
Уровень 3:
Энергия: -2.42 x 10^-19 Дж
Максимальное количество электронов на уровне 3: 18
Теперь перейдем к указанному орбитальному числу l=2, что означает, что электроны находятся на d-подуровне. Для этого нарисуем d-орбитали внутри каждого уровня.
На уровне 2 будет одна d-подуровень, а на уровне 3 будет две d-подуровня.
Теперь распределим указанное количество электронов (5) по этим d-подуровням.
На первом d-подуровне может находиться максимум 2 электрона, а на втором - 10 электронов. Таким образом, внутри уровня 3 у нас будет только один заполненный d-подуровень с двумя электронами, а на остальных d-подуровнях будет пусто.
Теперь мы можем изобразить электронную формулу для атома с указанными значениями квантовых чисел n=3 и l=2. Формула будет иметь вид:
3d^2
Где 3 - это номер энергетического уровня, а d^2 - указывает на количество заполненных d-подуровней (1 заполненный д-подуровень с 2 электронами).
Надеюсь, это объяснение и решение поможет вам понять, какие и сколько электронов может иметь атом с данными значениями квантовых чисел и как изобразить их состояние в виде электронной формулы.