ДО 23 ДЕКАБРЯ II Вариант
1. Запишите уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде между следующими веществами:
а) K3PO4 + BaCl2 →
б) HCl + AgNO3 →
в) NaOH + FeCl2 →
2. Представьте уравнения гидролиза следующих солей:
K2S;
MgSO4;
Na3PO4.
3. Рассмотреть данное уравнение химической реакции с точки зрения окислительно - восстановительных процессов. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
4. В какую сторону сместится равновесие реакции
2Н2(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) + Q
• при понижении температуры;
5. При прокаливании известняка СаСО3 образуется СО2 и СаО. Какую массу известняка надо взять, чтобы получить 7г СаО? ( ответ: 12,5г)
СДАЧА
ответ:1. в)- Na 2.a) CI
Объяснение:При взаимодействии металлов или неметаллов с кислородом образуются оксиды. Основные оксиды- которым соответствуют основания. Кислотные- оксиды , которым соответствуют кислоты.
Например: Na образует оксид- Na2О, а при взаимодействии основного оксида с водой образуется -основание.
Na2О+Н2О=2NaОН
Тоже происходит и с кислотными оксидами.Во 2 задании приведены все металлы за исключением хлора, а он как мы знаем образует соляную кислоту- НCI. Значит CI- кислотный оксид.
1. D=Mr1/Mr2
Mr1 (H2O)=1*2+16=18
Mr2 (H2)=1*2=2
D=18/2=9
2. атомы водорода образуют с кислородным атомом угол 104,3°. молекулы воды в природе существуют в ассоциированном виде и обозначается H₂O
3. фото
4. D=Mr1/Mr2
Mr1 (H2O)=1*2+16=18
Mr2 (H2)=1*2=2
D=18/2=9
5. чистая вода - прозрачная жидкость без цвета, запаха и вкуса.
6. молекулы воды очень устойчивы к нагреванию. но при темп-ре выше 1000°С пары воды начинает разлагаться на водород и кислород.
7. K2O+H2O=2KOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
2P2O5+6H20=4H3PO4
SO2+H2O=H2SO3
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
2K+2H2O=2KOH+H2
8. Вертикальное движение воды, или конвекция, объясняется изменением её плотности в результате нарушения температурного равновесия или солёности.
Объяснение: