Са3(РО4)2 -> 2Н3РО4 Таким образом, количество вещества ортофосфорной кислоты вдвое больше количества вещества ортофосфата кальция: n(H3PO4) = 2n(Ca3(PO4)2) Найдём массу чистого ортофосфата кальция: его в техническом ортофосфате содержится 80% (т. к. 20% - примеси) . m(ч) = w(Ca3(PO4)2)*m(тех. ) : 100% = 0,8*31 т = 24,8 т = 24,8*10^6 г n(Ca3(PO4)2) = m/M = 24,8 * 10^6 г : 310 г/моль = 8*10^4 моль Тогда масса ортофосфорной кислоты равна: m(H3PO4) = M(H3PO4)*n(H3PO4) = M(H3PO4)*2n(Ca3(PO4)2) = 2*98 г/моль * 8*10^4 моль = 1568*10^4 г = 15,68 т
n(CO₂)=26,88/22,4=1,2 моль
n(H₂O)=16,2/18=1,8 моль
C:H=1,2:1,8*2=2:3
[C₂H₃] - простейшая формула
М(С₂Н₃)=27 г/моль
количество фрагментов
n(C₂H₃)=16,2/27=0,6 моль
0,6 (C₂H₃):1,2 (CO₂):3,6(H₂O)
z=0
C₄H₆ + 3,5O₂ = 2CO₂ + 3H₂O
Судя по химическим свойствам, в веществе нет этиленового и ацетиленового атомов водорода. Имеется кратная связь.
Это может быть бутин-2
CH₃-C≡C-CH₃ + H₂O → CH₃-C-CH₂-CH₃
II
O