до 300 г розчину барій хлориду BaCi2, масою 300 г із масовою часткою речовини 18% долили 50 г води . Обчисліть масову частку розчиненої речовини в новому розчині
Наличие сульфат-аниона в растворе можно определить с 3) BaCl2 + 42. В растворе какого вещества есть хлорид-анион: 2) HCl 43. Наличие хлорид-аниона в растворе можно определить с 3) нитрата серебра 44. При растворении в воде катионы металлов образуют все вещества группы: 2) Al(NO3)3, Ba(OH)2, Fe2(SO4)3 45. В растворе одновременно могут присутствовать ионы: 4) Zn2+ и Cl- 46. В растворе не могут одновременно находиться вещества: 4) Na2CO3 и CaCl2 47. Образование воды возможно при взаимодействии растворов веществ: 2) H3PO4 и Ba(OH)2 48. Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2 соответствует реакции между: 3) CuCl2 и KOH 49. Сущность реакции обмена между раствором хлорида бария и раствором серной кислоты можно выразить сокращенным ионным уравнением: 4) Ba2+ + SO42- = BaSO4 50. Соль и вода образуются при взаимодействии: 4) азотной кислоты и гидроксида калия 51. Практически осуществима реакция между: 1) раствором серной кислоты и гидроксидом алюминия 52. Для распознавания солей Na2CO3 и Na2SiO3 можно использовать: 4) соляную кислоту 53. Хлорид бария не реагирует с : 5) СuO 54. Осадок голубого цвета получится в результате реакции между: 4) NaOH и CuSO4 55. Сокращенное ионное уравнение CO32- + 2H+ = H2O + CO2 соответствует реакции между: 3) K2CO3 и HCl 56. Сущность реакции обмена между раствором нитрата серебра и раствором хлорида натрия можно выразить сокращенным ионным уравнением: 3) Ag++Cl-=AgCl 57. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется газ? 5) Cu2+ и OH- 58. Раствор сульфата меди(II) не реагирует с раствором 4) фосфата аммония 59. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется осадок? 3) H+ u S2- + 60. Какое из указанных веществ взаимодействует с раствором фосфата натрия? 3) нитрат серебра
Оксиды - это химические вещества, состоящие из атомов кислорода в степени окисления (-2) и атомов металлов или неметаллов. Оксиды бывают: 1) солеобразующие (SO2, CO2) 2) несолеобразующие (CO, NO) 3) кислотные (P2O5, CO2) 4) основные (Na2O, BaO) 5) амфотерные (Al2O3, ZnO, BeO)...
1. Солеобразующие оксиды реагируют с щелочами, основными оксидами и водой. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Na2O=Na2CO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 2. Несолеобразующие оксиды хорошие восстановители CO+[Ag(NH3)2]OH+NaOH=Ag+Na2CO3+NH4CO3+H2O 3. Кислотные оксиды реагируют с щелочами, основаниями, водой (см. 1) 4. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами и водой Na2O+3HCl=2NaCl+H2O Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O+H2O=2NaOH 5. Амфотерные оксиды проявляют и свойства кислотных, и свойства основных Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O (сплавление) Al2O3+6NaOH+3H2O=2Na3[Al(OH)6]+H2 Al2O3+P2O5=2AlPO4 Al2O3+Na2O=2NaAlO2
Применение же оксиды находят в самых разных сферах. Начиная от металлургии и заканчивая фармацевтикой. Некоторые из них опасны. Например, СО (угарный газ). Он препятствует попаданию кислорода в лёгкие, связываясь с гемоглобином крови. И человек засыпает, потом умирает, если вовремя не вынести его на свежий воздух.
3) BaCl2 +
42. В растворе какого вещества есть хлорид-анион:
2) HCl
43. Наличие хлорид-аниона в растворе можно определить с
3) нитрата серебра
44. При растворении в воде катионы металлов образуют все вещества группы:
2) Al(NO3)3, Ba(OH)2, Fe2(SO4)3
45. В растворе одновременно могут присутствовать ионы:
4) Zn2+ и Cl-
46. В растворе не могут одновременно находиться вещества:
4) Na2CO3 и CaCl2
47. Образование воды возможно при взаимодействии растворов веществ:
2) H3PO4 и Ba(OH)2
48. Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2 OH- = Cu(OH)2 соответствует реакции между:
3) CuCl2 и KOH
49. Сущность реакции обмена между раствором хлорида бария и раствором серной кислоты можно выразить сокращенным ионным уравнением:
4) Ba2+ + SO42- = BaSO4
50. Соль и вода образуются при взаимодействии:
4) азотной кислоты и гидроксида калия
51. Практически осуществима реакция между:
1) раствором серной кислоты и гидроксидом алюминия
52. Для распознавания солей Na2CO3 и Na2SiO3 можно использовать:
4) соляную кислоту
53. Хлорид бария не реагирует с :
5) СuO
54. Осадок голубого цвета получится в результате реакции между:
4) NaOH и CuSO4
55. Сокращенное ионное уравнение CO32- + 2H+ = H2O + CO2 соответствует реакции между:
3) K2CO3 и HCl
56. Сущность реакции обмена между раствором нитрата серебра и раствором хлорида натрия можно выразить сокращенным ионным уравнением:
3) Ag++Cl-=AgCl
57. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется газ?
5) Cu2+ и OH-
58. Раствор сульфата меди(II) не реагирует с раствором
4) фосфата аммония
59. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется осадок?
3) H+ u S2- +
60. Какое из указанных веществ взаимодействует с раствором фосфата натрия?
3) нитрат серебра
Оксиды бывают:
1) солеобразующие (SO2, CO2)
2) несолеобразующие (CO, NO)
3) кислотные (P2O5, CO2)
4) основные (Na2O, BaO)
5) амфотерные (Al2O3, ZnO, BeO)...
1. Солеобразующие оксиды реагируют с щелочами, основными оксидами и водой.
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Na2O=Na2CO3
P2O5+3H2O=2H3PO4
2. Несолеобразующие оксиды хорошие восстановители
CO+[Ag(NH3)2]OH+NaOH=Ag+Na2CO3+NH4CO3+H2O
3. Кислотные оксиды реагируют с щелочами, основаниями, водой (см. 1)
4. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами и водой
Na2O+3HCl=2NaCl+H2O
Na2O+SO2=Na2SO3
Na2O+H2O=2NaOH
5. Амфотерные оксиды проявляют и свойства кислотных, и свойства основных
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O (сплавление)
Al2O3+6NaOH+3H2O=2Na3[Al(OH)6]+H2
Al2O3+P2O5=2AlPO4
Al2O3+Na2O=2NaAlO2
Применение же оксиды находят в самых разных сферах. Начиная от металлургии и заканчивая фармацевтикой. Некоторые из них опасны. Например, СО (угарный газ). Он препятствует попаданию кислорода в лёгкие, связываясь с гемоглобином крови. И человек засыпает, потом умирает, если вовремя не вынести его на свежий воздух.