Исходя из условия задачи, алюминий прореагировал полностью, так как соляная кислота взята в избытке, а одновалентный металл с соляной кислотой не взаимодействовал, масса смеси уменьшилась вдвое, следовательно массы алюминия и одновалентного металла равны. Составим УХР и найдем массу алюминия в составе смеси:
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 (1) n(H2)= 6.72 дм³/22,4 дм³/моль = 0,3 моль Из УХР1 следует, что n(Al) = 2/3n(H2) n(Al) = 2/3*0,3 моль = 0,2 моль M(Al) = 27 г/моль m(Al) = n*M = 0,2 моль*27 г/моль = 5,4 г Следовательно, m(Me)=m(Al)= 5,4 г Составляем следующее УХР и находим Ме, приняв его молярную массу за х г/моль 5.4 г 0,373 дм³ 3Me + 4HNO3 = 3MeNO3 + NO + 2H2O (2) 3 моль 1 моль х г/моль 22,4 дм³/моль 3х 22,4 дм³ 5,4:3х = 0,373:22,4 х=108 г/моль Следовательно, это серебро = Ag
m(смеси)=35.6г
1г C2H6 - 52кДж
1г C4H10 - 49.7кДж
Q=1822кДж
Найти:
w(C2H6)-?
w(C4H10)-?
Решение:
Пусть в смеси было "х"моль - С2Н6 и "у" моль - С4Н10.
M(C2H6)=30г/моль
M(C4H10)=58г/моль
Тогда:
30x+58y=35.6
Нам известно, что из 1г С2Н6 выделяется 52кДж теплоты, значит из 30х выделяется - 52*30х=1560x кДж; из 1г С4Н10 выделяется 49.7кДж, значит из 58у выделяется 49.7*58у=2882.6у кДж.Тогда:
1560х+2882.6у=1822
Решаем систему:
30х+58у=35.6
1560х+2882.6у=1822
х=0.763
у=0.219
n(C2H6)=0.763моль
n(C4H10)=0.219моль
m(C2H6)=n*M=0.763*30=22.89г
m(C4H10)=0.219*58=12.71г
w(C2H6)=22.89/35.6*100%=64.3%
w(C4H10)=12.71/35.6*100%=35.7%
ответ: w(C2H6)=64.3%; w(C4H10)=35.7%.
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 (1)
n(H2)= 6.72 дм³/22,4 дм³/моль = 0,3 моль
Из УХР1 следует, что n(Al) = 2/3n(H2)
n(Al) = 2/3*0,3 моль = 0,2 моль
M(Al) = 27 г/моль
m(Al) = n*M = 0,2 моль*27 г/моль = 5,4 г
Следовательно, m(Me)=m(Al)= 5,4 г
Составляем следующее УХР и находим Ме, приняв его молярную массу за х г/моль
5.4 г 0,373 дм³
3Me + 4HNO3 = 3MeNO3 + NO + 2H2O (2)
3 моль 1 моль
х г/моль 22,4 дм³/моль
3х 22,4 дм³
5,4:3х = 0,373:22,4
х=108 г/моль
Следовательно, это серебро = Ag
ответ: Ag