До 31 г одноосновної органічноï кислоти долали 18 мл розчину з масовою часткою натрію 20% густиною 1,1 г/мл, а потім надлишок концентрированого розчину гидрокарбонату натрію - виділилось 11,2л газу. Визначте будову кислоти.

1. 3NaOH + CrCI3 —> Cr(OH)3 {стрелка вниз} + 3NaCI
3Na+ + 3OH- + Cr3+ + 3Cl- ==> Cr(OH)3 {стрелка вниз} + 3Na+ + 3Cl-
3OH- + Cr3+ ==> Cr(OH)3 {стрелка вниз}

2. 2Al(OH)3 + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al3+ + 6OH- + 6H+ + 3SO4 2- ==> 2Al3+ + 3SO4 2- + 6H2O
OH- + H+ ==> H2O

3. 2KBr + Pb(NO3)2 —> 2KNO3 + PbBr2
2K+ + 2Br- + Pb2+ + 2NO3- ==> 2K+ + 2NO3- + PbBr2 {стрелка вниз}
2Br- + Pb2+ ==> PbBr2 {стрелка вниз}

4. Zn(NO3)2 + CuCl2 —> Cu(NO3)2 + ZnCI2
Не уверен, но по-моему тут не выпадает осадок, не выделяется газ и не образуется вода, то есть реакция не идёт

                  1)

дано:

m(p)-62 г

m(p205)-130г

найти: выход p205

решение:

      2             х

  1) 4p+502=2p205

      4             2

  2) n(p)=m / m=62 / 31= 2 моль

3) составляем пропорцию:

n(> 2=х > 2*2/4=1моль

                  4   2 

 

4)m(p205)=n*m=1*142=142 гр

  5)выход расчитываем по формуле w=m(практическая) / m(теоритическая)

  теоритич. по уравнению. подставляем:

w выход (p205)=130 / 142=0.915--> 91.5%

 

                          (2)

дано:

m(mg)-40 г

m смеси (sio2)-31.5 г

w(примесей)в оксиде 5% или 0.05

w(sio2)=100-5=95% или 0.95 

найти: m(si)

  решение:

              0.5   х

1) 2mg+sio2=si+2mgo

              1       1        

 

  2) n(mg)= m / m=40/24= 1.6 моль

    m чистого (sio2)=m смеси (sio2)* w(sio2)=31.5*0.95=29.925 гр

    n(sio2)= m / m=29.925 / 60=0.5 моль 

    по уравнению реакци видно что для реакции (sio2) с магнием нужно (1.6 моль/2)=0.8 моль -sio2  0.8> 0.5

  следовательно оксид кремния взят в недостатке.решаем от недостатка

  составляем пропорцию:

n(> 0.5=х   > х=0.5 моль

              1     1 

 

m(si)=n*m=0.5*24=12 гр