До 76,336 мл 28%-ного розчину (р=1,31 г/мл) натрій гідроксиду додали 10г кристалічного натрій гітроксиду. Визначити масову частку лугу в добутному розчині ответ

 27 г                                                                              у л

100 г                                                                            22,4 л

1.Определим чистую массу карбоната кальция в известняке:

30 г известняка - это 100%, а

х г________________90%, откуда  х=30*90/100=27 г

2. По этой массе,подставив ее в уравнение реакции,и определим объем углекислоо газа:

при взаимодействии 100 г карбоната образуется 22,4 л углекислого газа, а

при  --//--//--                      27 г___________________у л, откуда

у=27*22,4/100=приблизительно 6 л

Не сложная задачка.

Уранения реакций:

HCOOC2H5 + NaOH = HCOONa + C2H5OH

CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COONa + C2H5OH

Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия:

моль

Пусть в реакцию вступает х моль этилового эфира муравьиной кислоты

Пусть в реакцию вступает у моль этилового эфира уксусной кислоты

Тогда, массу смеси эфиров можно математически представить как следующее выражение:

74х + 88у = 5,6       , здесь 74 - молярная массу уксусного эфира, 88 - молярная масса уксусного эфира уксусной кислоты

По уравнению реакции:

n(NaOH) = n(HCOOC2H5) = х моль

n(NaOH) = n(CH3COOC2H5) = у моль

Составим систему уравнений:

Домножим второе уравнение системы на 74, получим:

74x + 88y = 5.6

74x + 74y = 5.18

Вычтем из первого уравнения второе:

14y = 0.42

y = 0.03

х = 0,07 - 0,03 = 0,04

Рассчитаем массу уксуснометилового эфира:

m = n*M = 0,04*74 = 2,96г

Рассчитаем массу уксусноэтилового эфира:

m = n*m = 0,03*88 = 2,64г