до 800см’3 3н розчину koh долили 1,2 л розчину з масовою часткою кон 12 % та густиною 1,1 г/см. чому дорівню молярна
концентрація еквівалентів речовини у розчині? об'єм добутого розчину вважати 2 л.
2. у лабораторії с 0.500 м розчин кухонної солі. який об'єм цього розчину треба взяти, щоб одержати 500 см розчину
концентрацією 0.125 моль/л naci?
3. при якій температурі буде замерзати 45 % розчин сн,он у воді? кое 1,86
4.обчислити ph 0,05 м розчину амоніаку nh, h,0. k, (nh, h,0)= 1,8-10°.
6. напишіть рівняння реакцій гідролізу в йонній і молекулярній формах для таких солей: ферум (іі) хлориду і натрій сульфіду.
яке середовище буде в розчинах?
8. напишіть рівняння окисно-відновних реакцій:
fe + hnoі роб
hs + br,- я0 =
рьо, + kno, + hso4 =
k,cr: 0, + h,s+ h,so, =

Слово кислород (именовался в начале XIX века ещё «кислотвором») своим появлением в русском языке до какой-то степени обязано М. В. Ломоносову, который ввёл в употребление, наряду с другими неологизмами, слово «кислота»; таким образом слово «кислород», в свою очередь, явилось калькой термина «оксиген» (фр. oxygène), предложенного А. Лавуазье (от др.-греч. ὀξύς — «кислый» и γεννάω — «рождаю»), который переводится как «порождающий кислоту», что связано с первоначальным значением его — «кислота», ранее подразумевавшим окислы, именуемые по современной международной номенклатуре оксидами.

Установите соответствие между веществами и степенью окисления марганца в них

А) КМnO4
б) Мn2O3
в) МnO42–
Г) МnO2
2
3
4
5
6
7
2. Окислительно-восстановительные реакции возможны между веществами

1)Р2О5 +SО3

2)SО2 + Н2S

3)Fе3++ МnО4–

4) Fе2++ МnО4–

Установите соответствие между типом ОВР и схемой реакции

1) NH4 NO3 → N2O + H2O

2) NH4 NO2→ NH3 + HNO2

3) Cl2+H2O = HCl + HClO

4) Cl2+H2S = S + HCl

А) внутримолекулярное окисление восстановление

Б) межмолекулярное окисление-восстановление

В) диспропорционирование

4) Укажите схемы окислительно-восстановительных реакций

1)3Н2SO4 +2Al (OH)3 → Al2(SO4)3 +6 H2O

2) Fe + S → Fe S

3) Ag NO3 → Ag + NO2 +O2

4) H2S+NH4OH→ (NH4)2S

5)Определить процессы окисления

1) S → SO42–

2) 2H → H2

3) V → VO3 –

4) MnO4 – → MnO42–

6) Укажите коэффициент в уравнении реакции перед окислителем

КClO3 + H2O2→ КCl+O2+ H2O

1) 1, 2) 3, 3) 2, 4) 5

7) Укажите количество вещества окислителя, израсходованного насолеобразование

НNO3 + Cu → Cu (NO3 )2 + NO + Н2O

1)2 2)4 3)6 4)8

8) Эквивалент восстановителя в реакции

8НI + H2SO4 → 2I2 + H2S + 4Н2О равен

1)1/2 2)1 3)1/8 4) 8

9) Электроны в цепи по схеме Мg | Мg2+ || Pb | Pb2+ будут перемещаться в направлении …, при этом растворяться будет …

1) от Pbк Мg;Pb

2)от МgкPb; Мg

3)от Pbк Мg2+;Pb2+

4)от МgкPb2+; Мg2+

10) Про электролиз водного раствора FeCl3 можно утверждать, что

1) на аноде выделяется кислород

2) на аноде выделяется хлор

3) на катоде выделяется железо

4)на катоде выделяется железо и водород

11) По схеме Cu + Fe2+ = Cu 2++ Fe с данными

Е (Fe2+/ Fe) = -044 , Е (Cu 2+/Cu)= +0,34 можно отметить

1Окислителем является система меди

2.В системе меди окисленной формой является Cu

3. В системе меди окисленной формой является Cu2+

4. Реакция идет влево

12. Расставьте коэффициенты ионно-электронным методом в уравнении

К2МnO4 + H2SO4 → KMnO4 + MnO2 + K2SO4 + H2O

(данное задание выполнить письменно)

13. Написать схему процесса электролиза раствора (предложенного преподавателем)

14. Составить схему гальванического элемента и определить направления тока (предложенную преподавателем)