Cхема работы (катодный и анодный процессы) гальванопары Mg – Fe в кислой среде. При электрохимической коррозии в кислой среде на аноде происходит окисление (разрушение) металла, а на катоде – восстановление ионов водорода. Me(0) – ne → Me(n+) 2Н (+) + 2е → Н2↑(в кислой среде) При электрохимической коррозии в гальванической паре анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала. Железо в электрохимическом ряду напряжений стоит правее магния, значит, железо имеет большее значение электродного потенциала, чем магний. Следовательно, в гальванической паре Mg – Fe магний будет анодом, а железо – катодом. Eo(Fe(2+)/Fe) = − 0,441 В Eo(Mg(2+)/Mg) = – 2,362 B Eo(Fe(2+)/Fe) > Eo(Mg(2+)/Mg) Следовательно, в данной гальванической паре магний будет разрушаться (корродировать) , а на поверхности железа будет происходить восстановление ионов водорода. Процессы окисления-восстановления на электродах. Анод (-) Mg(0) - 2е → Mg(2+) │1 - процесс окисления на аноде Катод (+) 2Н (+) + 2е → Н2↑ │1 - процесс восстановления на катоде Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию. Mg(0) + 2Н (+) → Mg(2+) + Н2↑ Схема гальванической пары А (-) | Mg | H(+) | Fe | К (+)
m( р-раNa2CO3)= 53 г m = ω*m/ 100% m( HNO3)= 37.3г*7.4/100%=
ω = 14/7%
m( р-раHNO3)= 37.3 г = 2.76г
ω= 7.4% 7.79 г 2.76г Xг
Na2CO3 + 2HNO3=2 NaNO3 + H2CO3
--m(NaNO3= 1моль 2 моль 2 моль
106 г/моль 63 г/моль 85г/моль
126г 170г
Mr( Na2CO3)= 23*2 +12+3*16
=106
Mr( HNO3)=1+14+3*16= 63
Mr( NaNO3)= 23+14+3*16=85
Находим, какое из исходных веществ
находится в избытке, а какое в недостатке про формуле√= m/M
√( Na2CO3)= 7.79г/ 106г/моль=0.07моль
√( HNO3)= 2.76г/63 г/моль= 0.04моль
Отношение по уравнению 1:2, следовательно азотная кислота в недостатке и массу продукта реакции будем находить по HNO3
2,76г/126г = хг/ 170г
х = 2,76г* 170г/ 126г
х=3,72г
ответ: m( NfNO3)= 3.72г
При электрохимической коррозии в кислой среде на аноде происходит окисление (разрушение) металла, а на катоде – восстановление ионов водорода.
Me(0) – ne → Me(n+)
2Н (+) + 2е → Н2↑(в кислой среде)
При электрохимической коррозии в гальванической паре анодом становится металл, обладающего меньшим значением электродного потенциала, а катодом – металл с большим значением электродного потенциала.
Железо в электрохимическом ряду напряжений стоит правее магния, значит, железо имеет большее значение электродного потенциала, чем магний. Следовательно, в гальванической паре Mg – Fe магний будет анодом, а железо – катодом.
Eo(Fe(2+)/Fe) = − 0,441 В
Eo(Mg(2+)/Mg) = – 2,362 B
Eo(Fe(2+)/Fe) > Eo(Mg(2+)/Mg)
Следовательно, в данной гальванической паре магний будет разрушаться (корродировать) , а на поверхности железа будет происходить восстановление ионов водорода.
Процессы окисления-восстановления на электродах.
Анод (-) Mg(0) - 2е → Mg(2+) │1 - процесс окисления на аноде
Катод (+) 2Н (+) + 2е → Н2↑ │1 - процесс восстановления на катоде
Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию.
Mg(0) + 2Н (+) → Mg(2+) + Н2↑
Схема гальванической пары
А (-) | Mg | H(+) | Fe | К (+)