До натрій карбонату додали розчин етанової кислоти масою 50г. виділився газ об'ємом 0,448 л (н.у.). масова частка кислоти у вихідному розчині дорівнювала : а) 1,2%; б) 2,4%; в) 4,8; г)20,8%
З ПОЯСНЕННЯМ​

N=m/M
a) M(CH4)=18 г/моль n(CH4)=0.1 моль => m(CH4)=18 г/моль*0.1 моль=1.8 г
б) M(C2H6)=30 г/моль n(C2H6)=0.1 моль => m(C2H6)=30 г/моль*0.1 моль=3г
в) M(C3H6)=42 г/моль n(C3H6)=0.1 моль => m(C3H6)=42 г/моль*0.1 моль=4.2 г
с) M(C4H10)=58 г/моль n(C4H10)=0.1 моль => m(C4H10)=58 г/моль*0.1 моль=5.8 г
e) M(C5H12)=72 г/моль n(C5H12)=0.1 моль => m(C5H12)=72 г/моль*0.1 моль=7.2 г
Из предложенных вами вариантов нигде нет вещества с массой 4.4 г при n=0.1 моль
б) С3H6 -не алкан , C3H8-алкан M(C3H8)=44 г/моль n(C3H8)=0.1 моль 
=> m(C3H8)=44 г/моль*0.1 моль=4.4 г
=> Вы ошиблись в формуле )
ответ : в)* С3H8

Дано: m(Zn) = 13 г;
m р-ра =250г;
w(H₂SO₄) = 25%
Найти: V(H₂) л
Решение
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
     По уравнению реакции на 1 моль цинка приходится 1 моль водорода
     Химическое количество цинка считаем по формуле :
n = m/M, где m - масса, г; M = молярная масса, г/моль.
     Для водорода  V = n * Vm, где n - химическое количество, г-моль, Vm - молярный объем газа при н.у. = 22,4 л
М(Zn) = 65 г/моль;
n(Zn) = 13/65 = 0, 2 (моля); n(Zn) = n(H₂) (по уравнению реакции.)
V(H₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л
ответ: 4,48 л