До охолодженого розчину крохмалю, приготовле-
ного в попередньому досліді, додайте краплю йодної
настоянки і зафіксуйте появу характерного забарв-
лення.
Нагрійте рідину в пробірці до кипіння. Чи змінився
колір розчину?
Охолодіть вміст пробірки. Що гаєте?​

Объяснение:

Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.

Ковалентная связь включает в себя многие виды взаимодействий, включая σ-связь, π-связь, металлическую связь.

Ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные : Неполярные — двухатомная молекула состоит из одинаковых атомов (H₂, Cl₂, N₂, O₂) и электронные облака каждого атома распределяются симметрично относительно этих атомов;

H₂ ,H:H, H-H;    CI₂, CI:CI, CI-CI;  N₂, N≡N;

Полярные — двухатомная молекула состоит из атомов разных химических элементов, и общее электронное облако смещается в сторону одного из атомов, образуя тем самым асимметрию распределения электрического заряда в молекуле, порождая дипольный момент молекулы.

Например, хлорид натрия NaCI,  Na→CI,  Na⁺CI⁻.

Фторид алюминия AIF₃, AI→

                                             →

                                            → F, AI³⁺F₃⁻

Cu - связь металлическая, валентность в соединениях 1 и 2, степень окисления +1 и +2

F₂ - связь неполярная, валентность в соединениях 1, самый сильный электроотрицательный элемент, степень окисления -1. С КИСЛОРОДОМ ОБРАЗУЕТ НЕ ОКСИД А ФТОРИД КИСЛОТРОДА OF₂.

AI₂O₃ - связь ионная. В оксиде алюминия: валентность алюминия 3 и степень окисления +3,  валентность кислорода 2 и степень окисления -2.  

KBr - связь ионная. В бромиде калия: валентность калия 1 и степень окисления +1,  валентность брома 1 и степень окисления -1.  

SiO₂ - связь полярная ковалентная. В оксиде кремния: валентность кремния 4 и степень окисления +4,  валентность кислорода 2 и степень окисления -2.  

решение

литий,  калий образуют гидроксиды состава МОН.

Например: LiOH, KOH – валентность у металлов =1

кальций, бериллий, магний образуют гидроксиды состава М(ОН)2

Например: Ca(OH)2, Be(OH)2, Mg(OH)2 – валентность у металлов =2

алюминий образуют гидроксиды состава М(ОН)3

Например: Al(OH)3– валентность у металлов =3

CuCl2 + 2LiOH = 2LiCl + Cu(OH)2↓

Хлорид меди (соль) + гидроксид лития (основание) = хлорид лития (соль) + гидроксид  меди (основание, осадок)

CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2↓

Хлорид меди (соль) + гидроксид калия (основание) = хлорид калия (соль) + гидроксид  меди (основание, осадок)