До розчину галогеніду лужноземельного металу масою 200г з масовою часткою солі 20% додали розчин аргентум нітрату масою 100г, який містить 71,6г солі. Осад, що утворився, відфільтрували. Масова частка галогеніду в фільтраті виявилася у 2,4 рази меншою, ніж у вихідному розчині. Визначити формулу галогеніду
а) H2SO4 + SrCl2 = 2HCl + SrSO4
2H(+) + SO4(2-) + Sr(2-) + 2Cl(-) = 2H(+) + SrSO4
SO4(2-) + Sr(2-) = SrSO4
b) HCl + KOH = KCl + H2O
H(+) + Cl(-) + K(+) + OH(-) = K(+) + Cl(-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O
c) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H(+) + SO4(2-) = Cu(2+) + SO4(2-) + H2O
CuO + 2H(+) = Cu(2+) + H2O
d) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6H(+) + 6Cl(-) = 2Al(3+) + 6Cl(-) + 3H2
2Al + 6H(+) = 2Al(3+) + 3H2
Объяснение:
Оксиды не распадаются на ионыВода - слабый электролитВещество, не состоящее в соединении, не имеет степень окисления. Следовательно и не сокращается.Как мы видим, Na и Cl поменяли свои степень окисления
Na(0) > Na(+) | | 1 |Na отдал е, он восстановитель, а
-1 e (электрон) | 1 | | реакция - окисление
| | |
Cl(0) > Cl(-) | | 1 | Cl забрал е, он окислитель, а реакция -
+1 e | | | восстановление
2) 4P(0)+5O2(0)=2P2(+5)O5(-2)
P(0) > P(+5) | 5 | | 4 |P отдал 5 е, он восстановитель,
-5 e | | | | окисление
| | 20 | |
O2(0) >2O(-2) | 4 | | 5 | O2 забрал 2 е, он окислитель,
+4 e | | | | восстановление
3) 2Hg(2+)O(2-)=2Hg(0)+O2(0)
Hg(2+) > Hg(0) | | | | Hg , окислитель, восстановление
+2 e | 2 | | 4 |
| | 8 | |
2O(-2) > O2(0) | 4 | | 2 | O2 восстановитель, окисление
-4 e | | | |
Вот первые 3, остальные по аналогии