Атом углерода состоит из положительно заряженного ядра (+6), вокруг которого по двум оболочкам движется 6 электронов. При этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 4 электрона – на внешнем.
Структура атома углерода
Состоит из трех орбиталей.
2) Атом углерода имеет две оболочки, как и все элементы, расположенные во втором периоде.
Номер группы – IV – свидетельствует о том, что на внешнем электронном уровне атома углерода находится 4 валентных электрона.
Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:
+6 C)2)4
1s22s22p2
3) Главное квантовое число для всех равно двум (2); побочное или орбитальное число у s-электрона равно 0,у р-электронов единице (1); у s-равно (0); у р-соответственно +1,0,-1.
Спиновое квантовое число у всех равно (+1\2).
4) Углерод (C) — химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 6, атомная масса 12,0107.
5) 6 C углерод 2p 2N = 2 L = 1 Ml = 0 Ms = +½
возбужденное состояние атома углерода
Известно, что атом углерода может проявлять валентность II (например, в CO или (карбен)) и IV (, ). И в подавляющем большинстве соединений атом углерода четырех валентный. Это объясняется тем, что в таких соединениях, в том числе во всех органических, атом углерода находится в возбужденном состоянии (
С 2s2р → С 2s2р
Переход в возбужденное состояние связан с некоторыми энергетическими затратами (примерно 360 кДж/моль), однако эти затраты полностью окупаются при образовании четырех ковалентных связей. Так, при образовании четырех связей С–Н выделяется 1640 кДж/моль.
В возбужденном состоянии все четыре электрона на внешнем уровне - неспаренные, и углерод может образовывать четыре ковалентные связи, отдавая по одному электрону на образование обобществленной пары, т.е. ковалентной связи (КС). Несмотря на то, что неспаренные электроны находятся на разных подуровнях, связи, которые образуют эти электроны - равноценны. Это объясняется явлением, которое называется гибридизацией.
6) Высшая и низшая степени окисления углерода равны соответственно: +4 и −4.
7) Например, оксид: СО2- кислотный характер.
СО2+H2O=H2CO3(реагирующий как кислотный оксид, с образованием кислоты)
Например,гидроксид: Н2СО3-кислотный.
Н2СО3+NaOH=Na2(CO3)+H2O(умение реагировать с основаниями)
CH4
(CH4) → C + 2H2
8) Формула летучего водородного соединения – CH 4 .
5.Масса 0,2 моль карбоната кальция равна C) 0,2г. D) 2г. E) 500г. 6.Массовая доля углерода в карбонате кальция CaCO3 B) 12% 7.Верное утверждение физического свойства кислорода E) Кислород тяжелее воздуха. 8.К амфотерному оксиду относится . C) Оксид германия.
9.Утверждение, относящееся к химическому элементу водороду E) Водород входит в состав воды.
10.Одноосновная кислота E) Соляная
11.Кислая соль A) KHSO4 12.Вода при комнатной температуре взаимодействует с E) Калием. 13.У алюминия (27Al) 13 протонов, а нейтронов . B) 14. 14.У атома кремния число валентных электронов равно . C) 4. 15.Ковалентная полярная связь в молекуле C) Аммиака. 16.Степень окисления фосфора -3 в соединении E) PH3 17.Неэлектролит среди электролитов А) Cu(OH)2 18.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции BaCl2 + Na2SO4 = B) 11 19.В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый А) Синий 20.Количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 170 г нитрата серебра и 73 г соляной кислоты C) 1 моль 21.Вещество B в цепи превращения:S→K2S→B→SO3→H2SO4 A) Оксид серы (IV) 22.К физическим свойствам азота не относится C) Немного тяжелее воздуха
23.Углекислый газ не взаимодействует с: B) Оксидом серы (IV)
24.Относительная плотность оксида серы (IV) по водороду E) 32 25.Наиболее сильный окислитель D) Фтор 26.Более ярко выраженными металлическими свойствами обладает E) Ba 27. В атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно
C) 20, 20, 20
28.Сумма всех коэффициентов в схеме реакции Al + HCl AlCl3 + H2 D) 13 29.Количество вещества сероводорода, полученного при взаимодействии 32 г серы с водородом, составляет A) 1 моль.
30.Вещество Х в ряду превращений H2S → Х→ H2SO3→CuSO3 A) SO2
1) Строение атома углерода.
Атом углерода состоит из положительно заряженного ядра (+6), вокруг которого по двум оболочкам движется 6 электронов. При этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 4 электрона – на внешнем.
Структура атома углерода
Состоит из трех орбиталей.
2) Атом углерода имеет две оболочки, как и все элементы, расположенные во втором периоде.
Номер группы – IV – свидетельствует о том, что на внешнем электронном уровне атома углерода находится 4 валентных электрона.
Электронная конфигурация основного состояния записывается следующим образом:
+6 C)2)4
1s22s22p2
3) Главное квантовое число для всех равно двум (2); побочное или орбитальное число у s-электрона равно 0,у р-электронов единице (1); у s-равно (0); у р-соответственно +1,0,-1.
Спиновое квантовое число у всех равно (+1\2).
4) Углерод (C) — химический элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы Менделеева, порядковый номер 6, атомная масса 12,0107.
5) 6 C углерод 2p 2N = 2 L = 1 Ml = 0 Ms = +½
возбужденное состояние атома углерода
Известно, что атом углерода может проявлять валентность II (например, в CO или (карбен)) и IV (, ). И в подавляющем большинстве соединений атом углерода четырех валентный. Это объясняется тем, что в таких соединениях, в том числе во всех органических, атом углерода находится в возбужденном состоянии (
С 2s2р → С 2s2р
Переход в возбужденное состояние связан с некоторыми энергетическими затратами (примерно 360 кДж/моль), однако эти затраты полностью окупаются при образовании четырех ковалентных связей. Так, при образовании четырех связей С–Н выделяется 1640 кДж/моль.
В возбужденном состоянии все четыре электрона на внешнем уровне - неспаренные, и углерод может образовывать четыре ковалентные связи, отдавая по одному электрону на образование обобществленной пары, т.е. ковалентной связи (КС). Несмотря на то, что неспаренные электроны находятся на разных подуровнях, связи, которые образуют эти электроны - равноценны. Это объясняется явлением, которое называется гибридизацией.
6) Высшая и низшая степени окисления углерода равны соответственно: +4 и −4.
7) Например, оксид: СО2- кислотный характер.
СО2+H2O=H2CO3(реагирующий как кислотный оксид, с образованием кислоты)
Например,гидроксид: Н2СО3-кислотный.
Н2СО3+NaOH=Na2(CO3)+H2O(умение реагировать с основаниями)
CH4
(CH4) → C + 2H2
8) Формула летучего водородного соединения – CH 4 .
C) 0,2г. D) 2г. E) 500г.
6.Массовая доля углерода в карбонате кальция CaCO3
B) 12%
7.Верное утверждение физического свойства кислорода
E) Кислород тяжелее воздуха.
8.К амфотерному оксиду относится
. C) Оксид германия.
9.Утверждение, относящееся к химическому элементу водороду
E) Водород входит в состав воды.
10.Одноосновная кислота
E) Соляная
11.Кислая соль
A) KHSO4
12.Вода при комнатной температуре взаимодействует с
E) Калием.
13.У алюминия (27Al) 13 протонов, а нейтронов
. B) 14.
14.У атома кремния число валентных электронов равно
. C) 4.
15.Ковалентная полярная связь в молекуле
C) Аммиака.
16.Степень окисления фосфора -3 в соединении
E) PH3
17.Неэлектролит среди электролитов
А) Cu(OH)2
18.Сумма всех коэффициентов в ионном полном уравнении реакции
BaCl2 + Na2SO4 =
B) 11
19.В растворе гидроксида натрия лакмус фиолетовый
А) Синий
20.Количество вещества осадка, полученного при взаимодействии 170 г нитрата серебра и 73 г соляной кислоты
C) 1 моль
21.Вещество B в цепи превращения:S→K2S→B→SO3→H2SO4
A) Оксид серы (IV)
22.К физическим свойствам азота не относится
C) Немного тяжелее воздуха
23.Углекислый газ не взаимодействует с:
B) Оксидом серы (IV)
24.Относительная плотность оксида серы (IV) по водороду
E) 32
25.Наиболее сильный окислитель
D) Фтор
26.Более ярко выраженными металлическими свойствами обладает
E) Ba
27. В атоме кальция число протонов, нейтронов, электронов соответственно
C) 20, 20, 20
28.Сумма всех коэффициентов в схеме реакции Al + HCl AlCl3 + H2
D) 13
29.Количество вещества сероводорода, полученного при взаимодействии 32 г серы с водородом, составляет
A) 1 моль.
30.Вещество Х в ряду превращений H2S → Х→ H2SO3→CuSO3
A) SO2