до розчину натрій хлориду масою 500г у масловою частиною натрію хлориду 20% досипали ще 60г солі яка масова частка натрій хлориду в утвориному розчину​

C₅H₄ (пентадиин-1,4)

Объяснение:

Пишем схему горения предполагая наличие кислорода

Считаем количество вещества углекислого газа

n(CO₂) = n(C) = V(CO₂) / Vm = 17.92 / 22.4 = 0.8 моль

Считаем количество вещества воды

n(H₂O) = ½n(H) = m(H₂O) / M(H₂O) = 5.76 / 18 = 0.32 моль

Считаем сумму масс углерода и водорода

m(C, H) = M(C) * n(C) + M(H) * n(H) = 12 * 0.8 + 1 * 0.64 = 10.24 г

Значит вещество не содержит кислород, поэтому схема

Выведем эмпирическую формулу углеводорода

n(C) : n(H) = 0.8 : 0.64 = 1.25 : 1 = 5 : 4 (C₅H₄) М = 64 г/моль

Считаем молекулярную массу углеводорода

M(CxHy) = D * M(возд.) = 2.207 * 29 = 64 г/моль

Значит эмпирическая формула является истинной

Ну и приведем еще схемы реакций из которых стает понятна структурная формула этого углеводорода (см. рис.)

1)Условие задачи:Рас­пре­де­ле­нию элек­тро­нов в атоме хи­ми­че­ско­го эле­мен­та со­от­вет­ству­ет ряд чисел: 2, 8, 3. В Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме Д. И. Мен­де­ле­е­ва этот эле­мент рас­по­ло­жен.

 По­яс­не­ние.1) в 3-м пе­ри­о­де, IIIА груп­пе

2) в 3-м пе­ри­о­де, IIA груп­пе Этот эле­мент на­хо­дит­ся в IIIа груп­пе, имеет 13 элек­тро­нов — это алю­ми­ни

3) во 2-м пе­ри­о­де, IIA груп­пе

4) во 2-м пе­ри­о­де, IIIA груп­пе

 

По­яс­не­ние.

Этот эле­мент на­хо­дит­ся в IIIа груп­пе, имеет 13 элек­тро­нов — это алю­ми­ний.

Пра­виль­ный ответ ука­зан под но­ме­ром: 1.