До розчину що містить натрій гідроксид кількістю речовини 0,5 моль додали розчин цинк хлориду у надлишку. Випав драглистий осад, при прожарюванні якого утворився цинк оксид. Обчисліть масу та кількість речовини одержаного в результаті реакції оксиду
Масса (ве-ва)NaOH=200*0,1=20грамм n(NaOH)=m/Mr=20/40=0,5моль По уравнению реакции2 видим,что СO2 в 2 раза меньше N(CO2)=0,5/2=0,25моль По первому уравнению колличество веществ n CO2= nCaCO3 Находим массу карбоната кальция m(CaCO3)=n*Mr=0,25*100=25гр Находим массовую долю карбоната кальция W= масса вещества/масса раствора 25/30*100=83,3%
Задача2 1)2NaNO3=t=2NaNO2+O2
2) 4P+5O2=2P2O5 n(P)=m/Mr=3,1/31=0,1моль Составляемый пропорцию по второй реакции 0,1/4=х/5 Х=0,1*5/4=0,125моль(O2) По первой реакции видно , что NaNO3 в 2 раза больше ,чемO2 n(NaNO3)=0,125*2=0,25моль M(NaNO3)=m*mr=0,25*85=21,25 Находим массовую долю (NaNO3)=21,25/25*100=85%
Найти массу НNO3 Mr(CaCO3)=100г/моль n(CaCO3)=m/Mr=20/100=0,2 моль CO2=0,2моль По первому уравнению видим ,что кислоты в 2 раза больше n(HNO3)=0,2*2=0,4моль Масса вещества (HNO3)=n*Mr=0,4*63=25,2гр Масса раствора (HNO3)=масса ве-ва/w=25,2/0,063=400гр
а) при поджигании свечи парафин сначала плавится (физическое явление), а затем сгорает (химическая реакция); б) при включении в сеть электролампочка излучает свет и тепло (физическое явление); в) на медных предметах образуется зеленый налет (химическая реакция); г) при растирании в ступке кристаллов медного купороса и серы образуется порошок зеленого цвета (физическое явление, смешивание); д) при сильном измельчении кусочек стекла превращается в белый порошок (физическое явление); е) при пропускании углекислого газа через известковую воду образуется осадок (химическая реакция); ж) если к духам или одеколону прилить воды, то происходит образование мути (химическая реакция коагуляции и образования золя).
2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Масса (ве-ва)NaOH=200*0,1=20грамм
n(NaOH)=m/Mr=20/40=0,5моль
По уравнению реакции2 видим,что СO2 в 2 раза меньше
N(CO2)=0,5/2=0,25моль
По первому уравнению колличество веществ n CO2= nCaCO3
Находим массу карбоната кальция
m(CaCO3)=n*Mr=0,25*100=25гр
Находим массовую долю карбоната кальция
W= масса вещества/масса раствора
25/30*100=83,3%
Задача2
1)2NaNO3=t=2NaNO2+O2
2) 4P+5O2=2P2O5
n(P)=m/Mr=3,1/31=0,1моль
Составляемый пропорцию по второй реакции
0,1/4=х/5
Х=0,1*5/4=0,125моль(O2)
По первой реакции видно , что NaNO3 в 2 раза больше ,чемO2
n(NaNO3)=0,125*2=0,25моль
M(NaNO3)=m*mr=0,25*85=21,25
Находим массовую долю (NaNO3)=21,25/25*100=85%
Задача3
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
Найти массу НNO3
Mr(CaCO3)=100г/моль
n(CaCO3)=m/Mr=20/100=0,2 моль
CO2=0,2моль
По первому уравнению видим ,что кислоты в 2 раза больше
n(HNO3)=0,2*2=0,4моль
Масса вещества (HNO3)=n*Mr=0,4*63=25,2гр
Масса раствора (HNO3)=масса ве-ва/w=25,2/0,063=400гр
б) при включении в сеть электролампочка излучает свет и тепло (физическое явление);
в) на медных предметах образуется зеленый налет (химическая реакция);
г) при растирании в ступке кристаллов медного купороса и серы образуется порошок зеленого цвета (физическое явление, смешивание);
д) при сильном измельчении кусочек стекла превращается в белый порошок (физическое явление);
е) при пропускании углекислого газа через известковую воду образуется осадок (химическая реакция);
ж) если к духам или одеколону прилить воды, то происходит образование мути (химическая реакция коагуляции и образования золя).