Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3.
При сравнении физических свойств кислорода и озона целесообразно вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода) , температурам плавления и кипения. Озон лучше растворяется в воде.
Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом.
Есть отличия и в химических свойствах.
Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:
6Ag+O3=3Ag2O
Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, например с калием К.
Получение озона происходит по следующему уравнению:
3O2=2O3- теплота
Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.
Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.
1. CH3-C(CH3)2-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3
Изомеры:
CH3-C(CH3)2-CH(CH3)-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 2,2,3,4,5 пентаметил гексан
CH3-C(CH3)2-CH(CH3)-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 2,2,3 триметил октан
CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 2,2 диметил нонан
2. CH3-CH(CH3)-C(C3H7)(CH3)-CH2-CH2-CH3
Изомеры:
CH3-CH(CH3)-C(CH3)(C3H7)-CH(CH3)-CH3 2,3,4 триметил - 3 пропил пентан
CH3-CH2-CH2-CH(C3H7)-CH2-CH2-CH2-CH3 4 пропил октан
CH3-CH(С2H5)-C(C3H7)(CH3)-CH2-CH3 2 этил - 3 метил-3 пропил пентан
3. CH3-CH(CH3)-C(C2H5)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
Изомеры:
CH3-CH(CH3)-C(C2H5)2-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3 2,4 диметил - 3,3 диэтил гептан
CH3-CH2-CH2-C(C2H5)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 4,4 диметил нонан
CH3-CH(CH3)-CH(C2H5)-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 2 метил, 3 этил декан
Кислород может существовать в виде двух аллотропных видоизменений: кислород О2 и озон О3.
При сравнении физических свойств кислорода и озона целесообразно вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода) , температурам плавления и кипения. Озон лучше растворяется в воде.
Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом.
Есть отличия и в химических свойствах.
Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:
6Ag+O3=3Ag2O
Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, например с калием К.
Получение озона происходит по следующему уравнению:
3O2=2O3- теплота
Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.
Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.