ДО ІТЬ БУДЬ ЛАСКА При взаємодії вуглекислого газу з водою масою 18 г було одержано карбонатну кислоту (H2CO3) масою 62 г. Складіть рівняння реакції та обчисліть масу витраченого вуглекислого газу

Відповідь:

CO2+H2O+H2VO3

витрачено 22,6 г вуглекислого газу

Пояснення:Реакція між вуглекислим газом (СО2) та водою (Н2О) є хімічною реакцією гідратації:

CO2 + H2O → H2CO3

За рівнянням реакції з однієї молекули вуглекислого газу виникає одна молекула карбонатної кислоти, тому можемо скласти пропорцію між масами речовин:

18 г CO2 : 62 г H2CO3 = x г CO2 : 1 моль H2CO3

Для обчислення маси вуглекислого газу (x) потрібно спочатку визначити, скільки молей карбонатної кислоти ми одержали:

маса H2CO3 = молярна маса H2CO3 × кількість молей H2CO3

62 г = 62 г/моль × 1 моль

Отже, ми одержали 1 моль карбонатної кислоти.

Запишемо пропорцію між масою вуглекислого газу та масою карбонатної кислоти:

18 г CO2 : 62 г H2CO3 = x г CO2 : 1 моль H2CO3 = x г CO2

Розв’яжемо пропорцію відносно x:

x = (18 г CO2 / 62 г H2CO3) × 1 моль H2CO3 × 44 г/моль = 22,6 г CO2

Отже, витрачено 22,6 г вуглекислого газу.