До ть будь ласка ть Буду дуже вдячна

C2H5OH + 3O2 --> 2CO2 + 3H2О

СH3СOОН +2O2 --> 2CO2 + 2H2O

М (этанола) = 46г/моль

М (уксусной кислоты) = 60г/моль

Пусть этанола в смеси х моль, а уксусной кислоты у моль.

Тогда масса этанола = 46х, а масса уксусной кислоты 60х.

Их х моль этанола получается 3х моль воды, а из у моль кислоты получается 2у моль воды.

М (Н2О) = 18г/моль

Масса воды = (3х+2у)×18

Получаем систему уравнений:

46х+60у=36,4

18(3х+2у)=32.4 --> 54х+36у=32,4 --> у= (32.4-54х)/36 --> у=0.9-1.5х

46х+60у=36.4

46х+60(0.9-1.5х)=36.4

46х+54-90х=36.4

44х=17.6

х=0.4 моль этанола

m (этанола) = 0.4×46=18.4г

W% (этанола) = 18.4/36,4=50,55%

ответ: массовая доля этанола в смеси 50,55%

Объяснение:

1) Реакция металлов с кислотами.

Mg⁰ + H₂⁺¹SO₄ =  Mg⁺²SO₄ + H₂⁰

Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺² |  1 - восстановитель, процесс окисления

2H⁺¹ + 2e⁻ = H₂⁰  | 1 - окислитель, процесс восстановления

Zn⁰ + 2H⁺¹Сl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰

Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺²   |  1 - восстановитель, процесс окисления

2H⁺¹ + 2e⁻ = H₂⁰  | 1 - окислитель, процесс восстановления

В обеих реакциях выделяется водород - газообразное вещество

2) С солями:

Mg⁰ + 2Ag⁺¹NO3 =  Mg⁺²(NO₃)₂ + Ag⁰

Mg⁰ - 2e⁻ = Mg⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления

Ag⁺¹ + e⁻ = Ag⁰    | 2 - окислитель, процесс восстановления

Mg⁰ + Ba⁺²Cl₂ ≠

Реакция относится к реакциям замещения - более активный металл вытесняет менее активный из его солей - выделяется серебро.

Вторая реакция не идет, т.к. магний менее активный, чем барий.

3) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3Н₂

Mg + NaOH ≠

Алюминий относится к металлам, который образует амфотерные оксид и гидроксид, поэтому в данной реакции он образует комплексную соль - тетрагидроалюмининат натрия, для магния реакции со щелочами не характерны.