Для характеристики среды растворов используют водородный показатель pH , который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [H+]
Металлическая связь образуется между атомами одного металла. Атомы в таких связях преобразуются в атомы-ионы, т.к. они постоянно отдают или забирают электроны других атомов-ионов. (Cu)
Ионная связь образуется только между атомом металла и неметалла. Атом металла отдаёт свои электроны с внешнего энергоуровня и превращается в катион (положительно заряженный ион), а атом неметалла принимает эти электроны на свой внешний энергоуровень и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). По закону притяжения, + притягивается к -. Так и происходит ионная связь. (CaO)
Ковалентная неполярная связь образуется между атомами разных неметаллов. Происходит она засчёт связи неспаренных электронов на внешнем энергоуровне. (PH3, CO2)
Ковалентная полярная образуется по тому же принципу, но только между атомами одного неметалла. (S8, N2)
Вода – слабый электролит, диссоциирующий на ионы H+ и OH- - анионы.
Этому процессу соответствует константа диссоциации воды:
д* [H2O] = К H2O = [H+] [OH-] – ионное произведение воды,К H2O = 1*10-14 (при 25° С)
К H2O – величина постоянная. Зная [H+] , можно вычислить [OH-] и наоборот.
При [H+] = [OH-] = 10 -7 моль/л – среда нейтральная
При [H+] > [OH-], [H+ ] > 10-7 моль/л – среда кислая
При [H+] < [OH-], [H+ ] < 10-7 моль/л – среда щелочная
Для характеристики среды растворов используют водородный показатель pH , который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [H+]
pH = - lg [H+]
если pH = 7 – среда нейтральная
pH > 7 - среда щелочная
pH < 7 - среда кислотная
В частности, при 25°С pH + pOH = pH2O = 14
Ионная связь образуется только между атомом металла и неметалла. Атом металла отдаёт свои электроны с внешнего энергоуровня и превращается в катион (положительно заряженный ион), а атом неметалла принимает эти электроны на свой внешний энергоуровень и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). По закону притяжения, + притягивается к -. Так и происходит ионная связь. (CaO)
Ковалентная неполярная связь образуется между атомами разных неметаллов. Происходит она засчёт связи неспаренных электронов на внешнем энергоуровне. (PH3, CO2)
Ковалентная полярная образуется по тому же принципу, но только между атомами одного неметалла. (S8, N2)