До ть будь ласка!

Треба завтра здати до

Дано:

m(KOH)=11,2г.

ω%(выхода соли)=70%

m(K₂SO₄)-?

1. Определим молярную массу гидроксида калия и его  количество вещества в 11,2г.:

M(KOH)=39+16+1=56г./моль

n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль

2. Запишем уравнение реакции:

2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль сульфата калия.

4. Анализируем условие задачи:  по условию задачи 0,2моль гидроксида калия значит,  образуется 0,1моль сульфата калия.

n(K₂SO₄)=0,1моль

5. Определим молярную массу сульфата калия, его массу количеством вещества 0,1моль:

M(K₂SO₄)=39x2+32+16x4=174г./моль

m₁(K₂SO₄)=n(K₂SO₄)хM(K₂SO₄)=0,1мольх174г./моль=17,4г.

Это теоретический выход сульфата калия.

6. Определим практический выход сульфата калия:

m₂(K₂SO₄)=  ω%(выхода K₂SO₄ х m(K₂SO₄)=70%х17,4г.÷100%=

12,18г.

7. ответ: масса практического выхода сульфата калия 12,18г.

Привет! Сейчас ответим

С1. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

2Na(+) + 2OH(-) + SiO2 = 2Na(+) + SiO3(2-) + H(+) + OH(-)

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Na(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

Zn(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)

С2. Данной электронной конфигурации соответствует сера - это элемент главной подгруппы VI группы, с порядковым номером 16. Имеет по 16 электронов, протонов и нейтронов. Высший оксид SO3, летучее водородное соединение H2S (Сероводород)

C3. Составим уравнение химической реакции

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Над магнием напишем его массу (12г), а под ним - его молярную массу (24). Над водородом поставим X, а под ним его молярный объем 22,4. Считаем крест накрест

X = (12*22,4):24 = 11,2г

Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу