До ть, будь ласка, ів 1) Визначити ступені окиснення елементів у сполуках, знайти елемент, що має змінний ступінь окиснення і встановити у якій сполуці він може бути тільки окисником, у якій – тільки відновником, а в якій виявляти як окисні так і відновні властивості:
Mn2O7, K2MnO4, MnO2, MnCl2, Mn.
2)Вкажіть кількість електронів, відданих чи приєднаних атомами відповідно схем:
а) NO3- → NO2;
б) SO42- → S-2;
в) H20→H+1;
г) Al0 →Al+3.
Процес окиснення чи відновлення відображає кожна з них?
3) Складіть рівняння окисно – відновних реакцій. Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу. Назвіть відновники та окисники. Вкажіть процеси відновлення та окиснення.
1) Zn + O2 → ?;
2) Fe + HCl → FeCl2 + ?;
3) KMnO4 + SO2 + H2O→ H2SO4 + MnO2 + KOH;
4) Cu2S+HNO3→ Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO + ?.
сульфид алюминия гидролизуется (смотри таблицу растворимости).. .
2AlCl3 + 3K2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6KCl + 3H2S
взято
32 г / (27 + 3 х 35,5) г/моль = 0,24 моль хлорида алюминия
33 г / (2 х 39 + 32) г/моль = 0,3 моль сульфида калия
на нейтрализацию 0,24 моль хлорида алюминия требуется по уравнению реакции 0,24 х 3 / 2 = 0,36 моль сульфида калия.
по условия - сульфида калия недостаток, значит, соль образуется в количестве, эквивалентном ему
0,3 моль х 2 х (27 + 3 х 17) г/моль / 3 = 15,6 г
или 33 х 2 х 78 / 110 х 3 = 15,6 г
а недогидролизованный сульфид алюминия превратится, видимо, в растворимый хлорид гидроксоалюминия...(ответ:Al(OH)3 массой 15,6г.)
Соли:KNO₃(нитрат калия), Na₂SO₃(сульфит натрия), LiF(фторид лития), Na₂S(сульфид натрия), K₂CO₃(карбонат калия), ZnSO₄(сульфат цинка), Na₃PO₄(фосфат натрия), Mg(NO₂)₂(нитрит магния), BaSO₃(сульфит бария), Na₂SiO₃(силикат натрия), MgF₂(фторид магния), CH₃COONa(ацетат натрия), Fe(NO₃)₂(нитрат железа(2)),Fe(NO₃)₃(нитрат железа(3)), AlPO₄(фосфат алюминия), CaBr₂(бромид кальция),
Основания:Al(OH)₃(гидроксид алюминия), NaOH(гидроксид натрия), Ca(OH)₂(гидроксид кальция)