До ть будь-ласка зробити контрольну роботу.
1. Серед наведених нижче речовин оберіть ту, яка проявляє лише
властивості окисника.
а) КІ; б) КNO 3 ; в) NaH; г) FeSO 4 .
2. Виберіть чинник який не впливає на швидкість проходження хімічної
реакції між рідкими речовинами.
а) температура; б) каталізатор; в) концентрація реагуючих речовин; г) тиск.
3. Вкажіть ступінь окиснення Хрому в сполуці K 2 Cr 2 O 3 .
а) +4; б) +5; в) +6; г) +7.
4. При температурі 20 ˚С хімічна реакція триває 26 хвилин. Температурний
коефіцієнт реакції дорівнює 2. Скільки часу триватиме ця реакція при
температурі 50 ˚С?
5. При спалюванні магнію масою 20 г виділилось 552 кДж енергії.
а) складіть термохімічне рівняння реакції горіння магнію;
б) визначте масу магній оксиду, який утвориться під час реакції
окиснення магнію, якщо при цьому виділилось 2300 кДж теплоти.
6. Урівняйте рівняння хімічних реакцій методом електронного балансу,
вкажіть окисник та відновник:
КMnO 4 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O;
H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → S + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O;
H 2 O 2 + KI + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + H 2 SO 4 .
97.5g x
1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7
78g 120g
x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
112.5g x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
120g 152g
x²=112.5·152/120=142.5 m=142.5·0.75=106.875g
106.875g x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒ C6H5-OH + C3H6O
152g 94g
x³=106.875·94/152=66g m=66·0.75=49.5g
Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.