До ть будь-ласка зробити контрольну роботу.
1. Серед наведених нижче речовин оберіть ту, яка проявляє лише
властивості окисника.
а) КІ; б) КNO 3 ; в) NaH; г) FeSO 4 .
2. Виберіть чинник який не впливає на швидкість проходження хімічної
реакції між рідкими речовинами.
а) температура; б) каталізатор; в) концентрація реагуючих речовин; г) тиск.
3. Вкажіть ступінь окиснення Хрому в сполуці K 2 Cr 2 O 3 .
а) +4; б) +5; в) +6; г) +7.
4. При температурі 20 ˚С хімічна реакція триває 26 хвилин. Температурний
коефіцієнт реакції дорівнює 2. Скільки часу триватиме ця реакція при
температурі 50 ˚С?
5. При спалюванні магнію масою 20 г виділилось 552 кДж енергії.
а) складіть термохімічне рівняння реакції горіння магнію;
б) визначте масу магній оксиду, який утвориться під час реакції
окиснення магнію, якщо при цьому виділилось 2300 кДж теплоти.
6. Урівняйте рівняння хімічних реакцій методом електронного балансу,
вкажіть окисник та відновник:

КMnO 4 + HCl → MnCl 2 + Cl 2 + KCl + H 2 O;
H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → S + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O;
H 2 O 2 + KI + H 2 SO 4 → I 2 + K 2 SO 4 + H 2 SO 4 .

1) Как мы знаем, гидролиз- это разложение водой солей до образования слабых электролитов. Первым делом мы должны обратить внимание на то, растворима ли соль(Если не растворима,то она не подвергается гидролизу)Затем, каким основанием и какой кислотой образована соль. Если сильное основание и сильная кислота,то гидролиз не протекает. То есть, гидролиз возможен только когда есть слабый анион и/или катион

FeCl3- соль образована сильной кислотой (НCl),но слабым основанием (FeOH3). Это значит,что среда раствора- кислая (ph<7) и гидролиз идёт по катиону.
FeCl3+H2O=FeOHCl2+HCl
Получается гидроксохлорид железа 3

СаI-соль образована сильной кислотой (HI), и сильным основанием (несмотря на то,что Ca(OH)2 малорастворим в воде,он считается сильным за счёт своей принадлежности к 2 группе)
Таким образом, эта соль НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ гидролизу.ph=7 среда нейтральная.

Na3PO4- соль образована сильным основанием,но слабой кислотой. Среда щелочная (ph>7) Гидролиз по аниону.
Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH
гидрофосфат натрия

ZnS - не растворим. А на нет и суда нет))) Не подвергается гидролизу.

KNo3- сильная кислая,сильное основание. ph=7 Среда нейтральна. Гидролиз не происходит.

№1

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

6% - это 0,06в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При упаривании раствора масса растворенного вещества не изменяется. На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,06*300 = Х*200

200Х = 18

Х = 0,09 ( или 9% )

№2

Рассуждаем также, как и при решении первой задачи. Обозначим концентрацию нового раствора через Х. Только масса раствора увеличивается на 10 г и масса растворенного вещества увеличивается на 10 г.

0,08*250 + 10 = Х*(250 + 10)

20 + 10 = 260Х

260Х = 30

Х = 0,115 ( или 11,5% )