Электрохимическая коррозия в гальванической паре будет зависеть в первую очередь от взаимного положения металлов, образующих гальваническую пару. Разберем ваш пример. Ni - Cu
Ni - анод; Сu - катод.
Более активный металл никель окисляется и разрушается Ni - 2e = Ni2+. Электроны с никеля переходят на медь и тем самым защищают её от коррозии.
Стандартный потенциал Ni2+/Ni = - 0,257 B, а стандартный потенциал Сu2+/Cu = 0,342 В. ЭДС данной гальванической пары составит 0,342 - (-0,257) =0,599 В.
Чем дальше будут металлы располагаться друг от друга в ряду стандартных электродных потенциалов, тем сильнее будет наблюдаться электрохимическая коррозия между этими металлами.
Ну а концентрация ионов никеля в окружающем растворе это явление вторичное. Оно будет влиять только на реальный потенциал металла. Для электрохимической коррозии вообще не важна концентрация электролита. Важно само его наличие.
Задание 1
А) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Fe(+3) + 3Cl(-) + 3Na(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 + 3Na(+) + 3Cl(-)
Fe(+3) + 3OH(-) = Fe(OH)3
Б) K2O + H2O = 2KOH
В) 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
6H(+) + 3SO4(2-) + 2Al = 2Al(+3) + 3SO4(2-) + 3H2
6H(+) + 2Al = 2Al(+3) + 3H2
Г) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
Ba(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2H(+) + 2NO3(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
Д) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O (при нагревании)
Е) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + CO3(2-) + H2O
CO2 + 2OH(-) = CO3(2-) + H2O
Задание 2
Оксиды: CuO - оксид меди(II), CO2 - углекислый газ (оксид углерода (IV)), Fe2O3 - оксид железа (III)
Кислоты: HNO3 - азотная кислота
Соли: NaCl - хлорид натрия, CaCO3 - карбонат кальция, MgCl2 - хлорид магния, K2CO3 - карбонат кальция, AgNO3 - нитрат серебра, K2SO4 - сульфат калия
Основание: Ca(OH)2 - гидроксид кальция, Fe(OH)2 - гидроксид железа (II), KOH - гидроксид калия
Объяснение:
Кислота имеет вид: Hn(К.ОСТ)n
Основание имеет вид: МЕn(OH)n
Соль имеет вид: MEn(К.ОСТ)n
Оксид имеет вид: ЭnOn, где n - индекс
Уравнения:
Растворимая соль + щёлочь = соль + нерастворимое основание
Основный оксид + вода = основание
Кислота + активный металл (который вытеснит водород, стоит до водорода в ряду напряжения) = соль + водород
Соль + кислота = соль + кислота
Нерастворимое основание = оксид металла + вода (при нагревании разлагается)
Кислотный оксид + основание = соль + вода
Объяснение:
Электрохимическая коррозия в гальванической паре будет зависеть в первую очередь от взаимного положения металлов, образующих гальваническую пару. Разберем ваш пример. Ni - Cu
Ni - анод; Сu - катод.
Более активный металл никель окисляется и разрушается Ni - 2e = Ni2+. Электроны с никеля переходят на медь и тем самым защищают её от коррозии.
Стандартный потенциал Ni2+/Ni = - 0,257 B, а стандартный потенциал Сu2+/Cu = 0,342 В. ЭДС данной гальванической пары составит 0,342 - (-0,257) =0,599 В.
Чем дальше будут металлы располагаться друг от друга в ряду стандартных электродных потенциалов, тем сильнее будет наблюдаться электрохимическая коррозия между этими металлами.
Ну а концентрация ионов никеля в окружающем растворе это явление вторичное. Оно будет влиять только на реальный потенциал металла. Для электрохимической коррозии вообще не важна концентрация электролита. Важно само его наличие.
Сделаем расчет реального потенциала никелевого электрода
при разных концентрациях ионов Ni2+
1) c = 0,04
0,0591
E = - 0,257 + × lg 0,04 = - 0,298 B
2
ЭДС = 0,342 - (-0,298) =0,64 В
1) c = 0,06
0,0591
E = - 0,257 + × lg 0,06 = - 0,293 B
2
ЭДС = 0,342 - (-0,293) =0,635 В
Как видно значение ЭДС изменилось не значительно