ДО ІТЬ ЗІ ВСІМА ЗАВДАННЯМИ БУДЬ-ЛАСКА ІВ ЗАВДАННЯ :

1.Визначте валентність елементів у сполуках, що мають такі формули:
а) BaH2 , V2O5 , SiF4 , Li3P;
б) CuF2 , Ca3N2 , P2O3 , Mn2O7
2. Складіть формули сполук, утворених елементами зі сталою
валентністю: Na…H…; Ba…F…; Al…O…; Al…F…
3. . Відносна молекулярна маса сполуки Хлору з Оксигеном становить 183. Відомо, що в молекулі речовини міститься 7 атомів Оксигену. Знайдіть її формулу
4. Масова частка Кальцію в його сполуці з Гідрогеном становить 0,952. Які маси Кальцію та Гідрогену містяться в 20 г сполуки?
5. Перетворіть на хімічні рівняння такі схеми реакцій:
а) Cr(OH) 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O;
Na + H 2 O → NaOH + H2 ↑;
б) LiH + H2O → LiOH + H2 ↑;
Ba(OH)2 + P2O5 → Ba3(PO4 )2 + H2O.
6.Складіть формули продуктів реакцій і відповідні хімічні рівняння:
а) Al + F2 → …;
Ca + O2 → …;
7. 198. У якій масі води треба розчинити 6 г лимонної кислоти, щоб приготувати розчин із масовою часткою кислоти 0,05?

а) Концентрированная серная кислота реагирует с металлами , кроме золота и платины, а также пассивирует железо, алюминий, хром. В ЗАВИСИМОСТИ ОТ АКТВНОСТИ МЕТАЛЛА ВВОЗМОЖНЫ ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ SO₂, S или H₂S

С активными металлами:

5H₂SO₄+4Ca=4CaSO₄+H₂S↑+4H₂O

15H₂SO₄+8AI=4AI₂(SO₄)₃+3H₂S↑+12H₂O

С металлами средней активности :

4H₂SO₄+ 2Cr = Cr₂(SO₄)₃ + S↓  + 4H₂O  

С металлами малоактивными:  

6H₂SO₄+ 2Bi= Bi₂(SO₄)₃+ 3SO₂↑  + 6H₂O  

2H₂SO₄+2Ag =Ag₂SO₄ + SO₂¬↑ + 2H₂O

б) Концентрированная серная кислота окисляет некоторые неметаллы:

2H₂SO₄+С= CO₂↑ + 2SO₂¬↑ + 2H₂O  

2H₂SO₄+ S= 3SO₂↑ + 2H₂O  

5H₂SO₄+2P = 5SO₂↑ + 2H₃PO₄ + 2H₂O

в) Окисление сложных веществ:  

Серная кислота окисляет HI и НВг до свободных галогенов:  

2Н₂SO₄+2КВr=К₂SО₄ + SO₂↑ + Вr₂ + 2Н₂О  

2Н₂SО₄+2КI=К₂SO₄ + SO₂↑ +  I₂ + 2Н₂О  

г) Серная кислота отнимает химически связанную воду от органических соединений:

                H₂SO₄

С₂H₅ОН →→→→→C₂Н₄ + Н₂О  

12H₂SO₄ + C₆H₁₂O₆ = 18H₂O + 12SO₂↑ + 6CO₂↑.

Дано:

m(CuO)=40г.

m[Cu(NO₃)₂]-?

1. Определим молярную массу оксида меди(ll):

M(CuO)=64+16=80г./моль

2. Определим количество вещества оксида меди(ll):

n₁(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)

n₁(CuO)=40г.÷80г./моль=0,5моль

3. CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O

по уравнению реакции:

n(CuO)=1моль   n[Cu(NO₃)₂]=1моль

по условию задачи:

n₁(CuO)=0,5моль n₁[Cu(NO₃)₂]=0,5моль

4. Определим молярную массу нитрата меди(ll):

M[Cu(NO₃)₂]=64+(14+48)x3=250г./моль

5. Определим массу соли нитрата меди(ll) количеством вещества 0,5моль:

m[Cu(NO₃)₂]=n₁[Cu(NO₃)₂]xM[Cu(NO₃)₂]

m[Cu(NO₃)₂]=0,5мольх250г./моль=125г.

6. ответ: если с азотной кислотой прореагировало 40г. оксида меди,  то 125г образуется масса соли нитрата меди(ll).