До ть зробити контрольну:
Запитання 1
Вкажіть ряд речовин, який містить тільки солі
варіанти відповідей
А) H2O; H2SO3; CuSO4; KOH
Б) AgNO3; CaCO3; NaCl; K2SiO3
В) FeCl3; NaOH; HNO2; Li2SO4
Г)AlPO4; SO3; P2O5; Mg(HCO3)2
Запитання 2
Нерозчинною у воді основою є
варіанти відповідей
а) калій гідроксид
б) натрій гідроксид
в) алюміній гідроксид
г) барій гідроксид
Запитання 3
а)Фенолфталеїн набуває малинового забарвлення у розчині
варіанти відповідей
б)нітратної кислоти
в)натрій хлориду
г)натрій карбонату
д) натрій гідроксиду
Запитання 4
Оксид, який не взаємодіє з водою
варіанти відповідей
а) натрій оксид Na2O
б) ферум(ІІІ) оксид Fe2O3
в)барій оксид ВаО
г) кальцій оксид СаО
Запитання 5
Реакція SO3 + Н2O = H2SO4 дає можливість отримати
варіанти відповідей
а)сульфатну кислоту
б)сульфітну кислоту
в) сульфідну кислоту
г)сульфонову кислоту
Запитання 6
Вкажіть формули кислотних оксидів
варіанти відповідей
а) MgO
б)N2O5
в)CuO
г) CO2
д) Fe2O3
е) SO3
Запитання 7
Вкажіть формули одноосновних безоксигенових кислот
варіанти відповідей
а) H2S
б)H3PO4
в) HCl
г) HNO3
д)H2SO3
е) HBr
Запитання 8
Доповніть рівняння реакції: 3KOH + FeCl3 → 3KCl + ?
варіанти відповідей
а)Fe(OH)2
б) Fe2O3
в) Fe(OH)3
г) FeO
Запитання 9
Вкажіть формули речовин, які реагують з натрій гідроксидом NaOH
варіанти відповідей
а)HCl
б)KOH
в) CuO
г) CO2
д) H2SO4
е)Ca(OH)2
Запитання 10
Реакція нейтралізації – це реакція між
варіанти відповідей
а)основою і оксидом
б)кислотою і сіллю
в) основою і кислотою
г) кислотою і оксидом
Запитання 11
Укажіть невідомі речовини Х1 і Х2 у схемі перетворень
Х1 > H2SO4 > Na2SO4 > X2
варіанти відповідей
а) SO3 ; BaSO3
б)SO2 ; BaSO4
в)SO3 ; BaSO4
г) SO2 ; BaSO3
Запитання 12
Яка маса солі утвориться при взаємодії 12 г магнію з сульфатною кислотою?
варіанти відповідей
а)6 г
б)60 г
в)30 г
г)300 г
Запитання 13
Установіть реагенти та послідовність їх використання для здійснення перетворення:
Zn ---> ZnO ---> ZnCl2 ---> Zn(OH)2 ---> ZnSO4
1. BaCl2 ; 2. HCl ; 3. O2 ; 4. H2O ; 5. H2SO4 ; 6. NaOH
варіанти відповідей
а)3, 2, 6, 5
б) 4, 2, 5, 6
в) 3, 1, 4,
CH₂=CH₂ + Br₂ --> Br-CH₂-CH₂-Br (1,2-дибромэтан)
1 стадия: CH≡CH + Cl₂ --> Cl-CH=CH-Cl (1,2-дихлорэтен)
2 стадия: Cl-CH=CH-Cl + Cl₂ --> Cl₂-CH-CH-Cl₂ (1,1,2,2-тетрахлорэтан)
CH₂=CH₂ + HBr --> CH₃-CH₂-Br (1-бромэтан)
CH₂=CH₂ + 3O₂ --> 2CO₂ + 2H₂O (оксид углерода (IV), вода)
3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O₂ --> 3OH-CH₂-CH₂-OH + 2KOH + 2MnO₂
этандиол-1,2, гидроксид калия, оксид марганца (IV) реакция Вагнера
CH₂=CH₂ + HCl --> CH₃-CH₂-Cl (1-хлорэтан)
CH≡CH + H₂O --> CH₃COH (этаналь) Реакция Кучерова
1 стадия: CH≡CH + H₂ --> CH₂=CH₂ (этен)
2 стадия: CH₂=CH₂ + H₂ --> CH₃-CH₃ (этан)
Объяснение:
Объяснение:
Подгруппа хрома является побочной подгруппой VI группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева. В подгруппу входят хром Cr, молибден Mo, вольфрам W.
Эти элементы относятся также к числу переходных металлов, т.к. у них застраивается d-подуровень предвнешнего слоя. Во внешнем слое атомов этих элементов имеется один (у хрома и молибдена) или два (у вольфрама) электрона. Таким образом, атомы элементов подгруппы хрома имеют шесть валентных электронов участвовать в образовании химической связи. Хром, молибден, вольфрам похожи по многим физическим и химическим свойствам: так, в виде простых веществ все они представляют собой тугоплавкие серебристо-белые металлы, обладающие большой твердостью и рядом ценных механических свойств к прокатыванию, протягиванию и штамповке.
С химической точки зрения все металлы подгруппы хрома устойчивы к действию воздуха и воды (при обычных условиях), при нагревании все они взаимодействуют с кислородом, галогенами, фосфором, углеродом.
Под действием концентрированных кислот (HNO3, H2SO4) при обычной температуре металлы подгруппы хрома пассивируются.
Для всех элементов подгруппы хрома наиболее типичны соединения, где их степени окисления бывают +2, +3, +6 (хотя есть соединения, где их степени могут быть также +4 и +5, а у хрома и +1). У элементов подгруппы хрома не бывает отрицательной степени окисления, и они не образуют летучих водородных соединений. Твердые гидриды, такие, как CrH3, известны только для хрома. Соединения двухвалентных элементов неустойчивы и легко окисляются до более высоких степеней окисления.
С увеличением степени окисления усиливается кислотный характер оксидов, с максимальной степенью окисления +6 образуются оксиды типа RO3, которым соответствуют кислоты H2RO4. Сила кислот закономерно снижается от хрома к вольфраму. Большинство солей этих кислот в воде малорастворимы, хорошо растворяются только соли щелочных металлов и аммония.
Как и в других случаях, у элементов подгруппы хрома с возрастанием порядкового номера усиливаются металлические свой-
ства. Химическая активность металлов в ряду хром — молибден — вольфрам заметно понижается.
Все металлы подгруппы хрома широко используются в современной технике, в особенности в металлургической промышленности для производства специальных сталей.