до вечора)сполучили кальцій оксид з карбон(IV)оксидом обємом 5.6 л (н.у.) визначте яка маса утвореного калцій карбонату ?

1) Ca3(PO4) 2 + 3BaCl2 =3CaCl2 + Ba3(PO4)2 (осадок) 2)Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3(осадок) 3)H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O 4)Li2O + 2HCl = 2LiCl + H2O 5)SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 6)2Al +6 hBr = 2AlBr3 + 3H2(газ) 7)Pb(NO3)2 + Na2S = PbS (осадок)+ 2NaNO3 8)3K2SiO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2SiO3(осадок) 9)zn(OH)2 + 2HI = ZnI2 + 2H2O 10)N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O 11)Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок)+ 2HNO3 12)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 (осадок)+ H2O 13)SO2 + K2O = K2SO3 14)3MgO + P2O5 = Mg3(PO4)2 15)3HNO3 + Cr(OH)3 = Cr(NO3)3 + 3H2O 16)H2S + 2AgNO3 = Ag2S(осадок) + 2HNO3 17)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3h2O 18)3Cu(No3)2 + 2al = 2Al(NO3)3 + 3Cu 19)2Al(OH)3 = al2O3 + 3H2o

P+HNO3+H2O=H3PO4+NO
последовательность действий: 1) определяем степени окисления элементов
тут видно что меняет степени окисленния фосфор и азот
их начальные ст.окисления: Р=0  N=+5
конечные Р=+5  N=+2
2)составляем электронный баланс:
Р(0) - 5е = Р(+5) - фосфор восстановитель, он окисляется(т.е. отдает в этом случае 5 электронов)
N(+5)+3e = N(+2) - азот окислитель, восстанавливается(т.е. принимает 3 электрона)
 
получаем баланс:
Р(0) - 5е = Р(+5)    | 5  | общее кратное 15| 15:5 = 3
N(+5)+3e = N(+2)   | 3  |                            |  15:3 = 5
то есть мы узнали, что перед молекулами с атомами фосфора надо ставить коэффициент 3, а перед азотом 5
 
3) расставлем коэффициенты
3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO
ставим 3 перед фосфором и фосфорной кислотой, ставим 5 перед азотной кислотой и оксидом азота
получается, что слева 5 атомов водорода, слева - 9
значит ставим 2 перед Н2О
4)проверяем баланс по кислороду:
справа: 5*3 +2=17 атомов О
слева: 3*4 +5 =17 атомов О
17=17 - в балансе