Для решения данной задачи примем массу магния за х г, а выделившийся объем водорода при этом за у л, тогда масса железа = (10,4-х) г, а выделившийся при этом объем водорода = (6,72-у) л Составляем уравнения реакций и вычисляем массы Mg и Fe: Mg + 2HCl => MgCl2 + H2 24 г 22,4 л х г у л
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 56 г 22,4 л (10,4-х)г (6,72-у) л
Составляем систему двух уравнений: 24у = 22,4х 56(у-6,72) = 22,4 (10,4-х) Решив систему, получим, что х=m(Mg) = 8.16 г m(Fe) = 10.4 г - 8,16 г = 2,24 г ω(Mg) = 78,5% ω(Fe) = 21,5%
Пишем реакцию CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Считаем количество вещества сульфата меди n = C*V = 0.1*0.2 = 0.02 моль Значит и меди образовалось столько же. Считаем массу меди m = n*M = 0.02*64 = 1.28 г. Атомная масса железа = 56, а атомная масса меди = 64. Вычитая атомные массы видим, что прирост массы 64-56 = 8 г на 1 моль. Поэтому составляем пропорцию: если 64 меди дают прирост 8, то 1,28 г меди дают прирост х г. х = 8*1,28/64 = 0,16 г. Значит масса пластинки увеличилась на 0,16 грамма и стала 10,16 г ответ: 10,16 г.
Составляем уравнения реакций и вычисляем массы Mg и Fe:
Mg + 2HCl => MgCl2 + H2
24 г 22,4 л
х г у л
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2
56 г 22,4 л
(10,4-х)г (6,72-у) л
Составляем систему двух уравнений:
24у = 22,4х
56(у-6,72) = 22,4 (10,4-х)
Решив систему, получим, что
х=m(Mg) = 8.16 г
m(Fe) = 10.4 г - 8,16 г = 2,24 г
ω(Mg) = 78,5%
ω(Fe) = 21,5%
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Считаем количество вещества сульфата меди n = C*V = 0.1*0.2 = 0.02 моль
Значит и меди образовалось столько же. Считаем массу меди m = n*M = 0.02*64 = 1.28 г.
Атомная масса железа = 56, а атомная масса меди = 64. Вычитая атомные массы видим, что прирост массы 64-56 = 8 г на 1 моль. Поэтому составляем пропорцию: если 64 меди дают прирост 8, то 1,28 г меди дают прирост х г. х = 8*1,28/64 = 0,16 г.
Значит масса пластинки увеличилась на 0,16 грамма и стала 10,16 г
ответ: 10,16 г.