1)Какой объём и какое количество вещества кислорода израсходуется для горения 50л ацетилена(С2Н2)? C2H2 +2.5O2> 2Co2 +H2O n(C2H2)= V/Vm=50/22.4=2.23 моль 2.5n(C2H2)=n(O2) n(O2)= 2.23 x2.5=5.58 моль V(O2)= n x Vm= 5.58 X 22.4=124.9л
2)какой объём кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 1,5моль оксида углерода(II)? 2С+O2= 2CO 2n(O2)= n(CO) n(O2)= 0.75 моль V(O2)= n x Vm= 0.75 x 22.4=16.8л м (возд)= 16.8 х100/21= 80л
3)из азота массой 5,6кг получили 5кг аммиака.Вычислите массовую долю выхода аммиака в данной реакции от теоретически возможного. N2+3H2+2NH3 n(N2)= m/M= 5.6/28=0.2 кмоль 2n(N2)=n(NH3) n(NH3)= 0.4 кмоль m(NH3)=0.4 x 17=6.8 кг w(NH3)= 5/6.8=0.735 или 73.5%
4)вычислите тепловой эффект реакции, если при сжигании магния массой 10г в кислороде выделилось 225кДж энергии. n(Mg) 10/24=0.416 моль 0.416 моль 225кДж 1 мольх х=1 х 225/0416=540.86кДж
Неметаллы, химические элементы, которые образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов. Название металлоиды, которое иногда применяют для Неметаллов, вышло из употребления. К Неметаллам относятся 22 элемента. Из них при комнатной температуре находятся в газообразном состоянии водород, азот, кислород, фтор, хлор и инертные газы, в жидком - бром, в твердом - бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, селен, теллур, иод, астат.
Только два Неметалла - углерод и сера - были известны в древности. В 13 веке был получен мышьяк, в 17 веке открыты водород и фосфор, в конце 18 века - кислород, азот, хлор, теллур. В 1789 году А. Л. Лавуазье включил эти Неметаллы в список простых веществ (кроме хлора, который тогда считали окисленной соляной кислотой). В первой половине 19 века были получены бром, иод, селен, кремний, бор. Изолировать фтор и открыть инертные газы удалось лишь в конце 19 века. Астат получен искусственно в 1940 году.
За исключением инертных газов, имеющих весьма устойчивую внешнюю электронную оболочку и потому практически неактивных химически, Неметаллы имеют высокую электроотрицательность. Атомы Неметаллов, присоединяя электроны, образуют простые анионы (например, Сl-, O2-) или сложные в сочетании с другими элементами (например, ClO4-, SO42-, PO43-).
В периодической системе элементов Д. И. Менделеева электроотрицательность элементов возрастает в пределах ряда от щелочных металлов направо, а в пределах подгрупп - снизу вверх. Наиболее электроотрицательны галогены - элементы подгруппы VIIa; их электроотрицательность убывает от фтора до астата. С кислородом Неметаллы образуют кислотные оксиды, дающие кислоты при соединении с водой; сила их убывает от подгруппы VIIa до IVa. Простейшие соединения Неметаллов с водородом при комнатной температуре газообразны; водные растворы водородных соединений Неметаллов подгруппы VIIa - сильные кислоты. Соединения Неметаллов друг с другом, например фторид хлора ClF, хлорид иода ICl, дисульфид углерода (сероуглерод) CS2, характеризуются ковалентной связью. В соединениях типичных Неметаллов с металлами связь по преимуществу ионная, например, в хлориде калия KCl, оксиде магния MgO, трибромиде алюминия AlBr3.
1)Какой объём и какое количество вещества кислорода израсходуется для горения 50л ацетилена(С2Н2)?
C2H2 +2.5O2> 2Co2 +H2O
n(C2H2)= V/Vm=50/22.4=2.23 моль
2.5n(C2H2)=n(O2)
n(O2)= 2.23 x2.5=5.58 моль
V(O2)= n x Vm= 5.58 X 22.4=124.9л
2)какой объём кислорода и воздуха потребуется, чтобы сжечь 1,5моль оксида углерода(II)?
2С+O2= 2CO
2n(O2)= n(CO)
n(O2)= 0.75 моль
V(O2)= n x Vm= 0.75 x 22.4=16.8л
м (возд)= 16.8 х100/21= 80л
3)из азота массой 5,6кг получили 5кг аммиака.Вычислите массовую долю выхода аммиака в данной реакции от теоретически возможного.
N2+3H2+2NH3
n(N2)= m/M= 5.6/28=0.2 кмоль
2n(N2)=n(NH3)
n(NH3)= 0.4 кмоль
m(NH3)=0.4 x 17=6.8 кг
w(NH3)= 5/6.8=0.735 или 73.5%
4)вычислите тепловой эффект реакции, если при сжигании магния массой 10г в кислороде выделилось 225кДж энергии.
n(Mg) 10/24=0.416 моль
0.416 моль 225кДж
1 мольх
х=1 х 225/0416=540.86кДж
Неметаллы, химические элементы, которые образуют простые тела, не обладающие свойствами, характерными для металлов. Название металлоиды, которое иногда применяют для Неметаллов, вышло из употребления. К Неметаллам относятся 22 элемента. Из них при комнатной температуре находятся в газообразном состоянии водород, азот, кислород, фтор, хлор и инертные газы, в жидком - бром, в твердом - бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, селен, теллур, иод, астат.
Только два Неметалла - углерод и сера - были известны в древности. В 13 веке был получен мышьяк, в 17 веке открыты водород и фосфор, в конце 18 века - кислород, азот, хлор, теллур. В 1789 году А. Л. Лавуазье включил эти Неметаллы в список простых веществ (кроме хлора, который тогда считали окисленной соляной кислотой). В первой половине 19 века были получены бром, иод, селен, кремний, бор. Изолировать фтор и открыть инертные газы удалось лишь в конце 19 века. Астат получен искусственно в 1940 году.
За исключением инертных газов, имеющих весьма устойчивую внешнюю электронную оболочку и потому практически неактивных химически, Неметаллы имеют высокую электроотрицательность. Атомы Неметаллов, присоединяя электроны, образуют простые анионы (например, Сl-, O2-) или сложные в сочетании с другими элементами (например, ClO4-, SO42-, PO43-).
В периодической системе элементов Д. И. Менделеева электроотрицательность элементов возрастает в пределах ряда от щелочных металлов направо, а в пределах подгрупп - снизу вверх. Наиболее электроотрицательны галогены - элементы подгруппы VIIa; их электроотрицательность убывает от фтора до астата. С кислородом Неметаллы образуют кислотные оксиды, дающие кислоты при соединении с водой; сила их убывает от подгруппы VIIa до IVa. Простейшие соединения Неметаллов с водородом при комнатной температуре газообразны; водные растворы водородных соединений Неметаллов подгруппы VIIa - сильные кислоты. Соединения Неметаллов друг с другом, например фторид хлора ClF, хлорид иода ICl, дисульфид углерода (сероуглерод) CS2, характеризуются ковалентной связью. В соединениях типичных Неметаллов с металлами связь по преимуществу ионная, например, в хлориде калия KCl, оксиде магния MgO, трибромиде алюминия AlBr3.