До завтра уже была решена на сайте, но при нажатии на ссылку пишет "страницы не существует, ошибка 404") на 105г мрамора подействовали 100мл 15% раствора соляной кислоты (плотность = 1, 075 г/см3). выделившийся газ пропустили через через 0,5 л 0,1 м раствора ca(oh)2. какое вещество и в каком количестве при этом образовалось? напишите уравнение соответствующих реакций.
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
количество вещества карбоната кальция 105г/100г/моль=1,05 моль
количество вещества хлороводорода 100мл*1,075г/мл*0,15/36,5г/моль = 0,4418 моль
карбонат кальция в избытке, расчет по хлороводороду
количество углекислого газа 0,4418/2=0,2209 моль
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + Н₂О (1)
2CO₂ + Ca(OH)₂ = Ca(HCO₃)₂ (2)
количество вещества гидроксида кальция 0,5л*0,1моль/л=0,05 моль,
углекислый газ в избытке, образуется кислая соль - гидрокарбонат кальция в количестве 0,05 моль (расчет по гидроксиду кальция).