Добавить характеристики для уравнения: CuO (тв) + 2HCl (P) → CuCl2 (p) + H2O (p) ΔH 0
C (тв) + O2 (г) = CO2 (г) + 394кДж
Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH
2Ca (тв) + O2 (г) = 2CaO (тв) ΔH = -1271.1кДж
CaCO3 (тв) ↔ CaO (тв) + CO2; ΔH> 0
Pb (кр) + H2S (г) ↔ PbS (Кp) + H2 (г); ΔH 0
H2 (г) + Cl2 (г) ↔ 2HCl (г); ΔH> 0
С2Н4 (г) + Н2 (г) ↔ С2Н6 (г); ΔH 0
CО2 (г) + С (тв) = 2CO (г); ΔH <0
С4Н8 (г) + Н2 (г) ↔ С4Н10 (г); ΔH <0
4. Задача. Спрогнозируйте среду растворов солей:
Составьте уравнения гидролиза.
хлорида калия, хлорида кальция, натрия сульфита
натрий нитрата, хлорида кальция, цинк нитрата
меди (II) бромид, литий хлорида, натрия хлорида
калий нитрата, железа (II) хлорида, натрия сульфата
калий нитрата, хлорида кальция, натрия карбоната
калий йодида, хлорида кальция, калий сульфита
калий нитрата, хлорида кальция, натрия сульфита
5.Задача на относительный выход:
Вычислите массу магний карбоната, необходимую для получения термическим углекислого газа объемом 1,12 л (н. У.), Если его относительный выход составляет 84%.
С натрий нитрата массой 170г получили азотной кислоты массой 113,4г. Вычислите относительный выход азотной кислоты.
С водорода массой 30 кг и соответствующего количества азота синтезировали аммиак массой 136кг. Вычислите относительный выход аммиака.
Аммиак массой 51г пропустили через раствор серной кислоты. Относительный выход аммоний сульфата равен 85%. Определите массу соли, образовавшейся.
Кислородом объемом 112л (н. У.) Окиснилы углерода (II) оксид и добыли карбон (VI) оксид количеством вещества 6 моль. Вычислите относительный выход продукта реакции.
В результате алюмотермичного восстановления 640г железа (iii) оксида было добыто 313,6г железа. Определите массовую долю выхода железа от теоретического.
Вычислите объем (л) (н.у.) етину С2Н2, который можно извлечь из 300л природного газа, в котором объемная доля метана 96%. Относительный выход етину равна 65% (по объему)

Показать ответ

Ответ:

Sasha2007ad

04.09.2022 01:18

а) если реакция протекает самопроизвольно при обычных условиях, она скорее всего экзотермическая (но для начала реакции может потребоваться инициация). Так, после поджигания горение угля протекает самопроизвольно, реакция экзотермическая;б) для устойчивых веществ реакции их образования из простых веществ экзотермические, реакции разложения – эндотермические.в) если в ходе реакции из менее устойчивых веществ образуются более устойчивые, реакция экзотермическая.В данном случае экзотермической является реакция алюмотермии, которая после предварительного поджигания протекает самопроизвольно, с выделением такого большого количества тепла, что образующееся железо плавится.
правильный ответ -б

0,0(0 оценок)

Ответ:

matisina48

25.02.2020 14:39

1) Обесцвечивание бромной воды CH2=CH2 + Br2 --> Br-CH2-CH2-Br
2) Обесцвечивание р-ра перманганата калия. Реакция Вагнера.
3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4 H2O --> 3HO-CH2-CH2-OH + 2KOH + 2MnO2
Для других алкенов (углеводородов с 1 двойной связью) могуь быть другие продукты, но виолетовая окраска перманганата калия исчезает.
3) Для алкинов (1 тройная связь) можно использовать реакцию с аммиачным раствором серебра, это не качественная реакция, но среди остальных углеводородов характерна только алкинам.
CH=-CH + Ag2O(аммиачный раствор) ---> Ag - C=-C - Ag(серый осадок) + H2O
Для алкинов также характерно обесцвечивание раствора перманганата калия KMnO4
CH=-CH --4[O]--> COOH-COOH щавелевая кислота

еще непредельные соединения участвовать в реакциях присоединения (гидрирование, гидратация, галогенирование и т.д.)

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия