Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу. Укажіть окисник і відновник.
1. Na + Cl2 → NaCl;
2. P2O3 + O2 → P2O5;
3. NH3 + O2 → N2 + H2O;
4. FeCl3 + H2S → FeCl2 + S↓ + HCl;
5. FeCl3 + KI → FeCl2 + I2↓ + KCl;
6. CuS + HNO3(конц.) → CuSO4 + NO↑ + H2O;
7.PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O;
8.Mn2O7 → MnO2 + O2↑.

Дано:

m(HCl) = 49 г

η = 70% = 0,7

Найти:

V(H₂) - ?

Ca + H₂SO₄ ⇒ CaSO₄ + H₂  [Запишем уравнение реакции]

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄) ÷ M(H₂SO₄) = 49 г ÷ 98 г/моль ≈ 0,5 моль [Сначала надо найти все возможные количественные значения, пока что только H₂SO₄]

M(HCl)= 1 г/моль · 2 + 32 г/моль · 1 + 16 г/моль · 4 = 98 г/моль [Молекулярная масса находится через сложение относительных атомных масс элементов вещества]

n(H₂)теор. = n(H₂SO₄) = 0,5 моль [т.к. по уравнению они в соотношении 1:1 - смотрим на коэффициенты]

n(H₂)практ. = n(H₂)теор. · η = 0,5 моль · 0,7 = 0,35 моль [Необходимо найти количество вещества ПРАКТИЧЕСКОЕ]

V(H₂) = n(H₂) · Vm = 0,35 моль · 22,4 л/моль =  7,84 л  [Vm - постоянная, число Авогадро, равное 22,4 л/моль]

ответ: 7,84 литра.

W (Fe(NO3)3)=0,09

m(р-ну)=300 г

m (Fe(NO3)3 * 9H2O)-?

m(H2O )- ?

M(Fe(NO3)3  * 9H2O )=404 г/моль

w(реч)=m(розч.реч)/m(р-ну),    m(реч)=w(розч.реч)*m(р-ну)      

n=m/M ,    m=n*М

Яка маса Fe(NO3)3   в розчині m(реч)=w(розч.реч)*m(р-ну)=0,09*300=27 г

Яка кількість речовини Fe(NO3)3  : n=m/M=27/242=0,1116 моль

В 1 молі Fe(NO3)3  * 9H2O   міститься  1 моль Fe(NO3)3   ,

 значить n (Fe(NO3)3 * 9H2O )= n (Fe(NO3)3)=0,1116 моль

Яка маса кристалогідрату m(Fe(NO3)3 * 9H2O)= n*М=0,1116*404=45.07 г

m(H2O)=300-45.07=254.93 г