добрые люди заранее В какой реакции при повышении температуры равновесие смещается влево?
• A) 2HCl ↔ Cl 2 + H 2 - Q
• B) N 2 + O 2 ↔ 2NO - Q
• C) 2H 2 + O 2 ↔ 2H 2 O + Q
• D) 2SO 3 ↔ 2SO 2 + O 2 - Q
• Д) I 2 + Н 2 ↔ 2НI - Q
3. Химическое равновесие 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 + Q при повышении температуры в системе.
смены:
А) в направлении прямой реакции
Б) в направлении обратной реакции
В) баланс не смещается
Г) сначала в прямом направлении, затем в обратном
4. При повышении давления в системе химическое равновесие 2NO (г) + O 2 (г) = 2NO 2 (г) смещается:
А) баланс не смещается
Б) сначала в прямом направлении, затем в обратном
В) в направлении прямой реакции
Г) в направлении обратной реакции
5. 4NH 3 (газ) + 5 O 2 (газ) ↔ 4NO (газ) + 6H 2 O + Ԛ для этой реакции
Как повышение температуры смещает равновесие

Мы знаем из химии, что атомной кристаллической решеткой называется такой вид решетки, в узлах которой находятся атомы. Еще нужно учитывать то, что все оксиды имеют либо ионную, либо молекулярную решетку, тогда вопрос: почему же оксид кремния обладает такой решеткой, отличной от других оксидов?

1. У атома кремния относительно большой радиус - он же является элементом третьего периода. У оксидов нехарактерна стабилизация за счет  связывания. 
2. Кремний четырехвалентен, значит, он склонен образовывать тетраэдрические структуры с δ-связями

Объяснение:

При решении задач, связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного вещества в растворе.

Массовая доля растворенного вещества - это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е.

массовая доля растворенного вещества А,m(А)-масса растворенного вещества А и т - общая масса раствора.

Массовую долю  (А) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не размерность!). Если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится НС1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).

Важнейшей концентрацией, используемой в химической практике, является молярная концентрация раствора. Молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. Основной единицей молярной концентрации является моль/л. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.