Добрый день. не могли бы решить пару на термодинамику. , !

1. при сгорании 3.25 г zn(тв) до znо(тв) при стандартный условиях выделяется 17.45 кдж теплоты. определить изменение энтальпии при стандартных условиях для реакции: zno(тв) + н (2 г) = н2о(ж) + zn(тв) значение ∆н f 298н2о (ж)

2. реакция в газовой фазе протекает по уравнению 2а + в = с + d. давление в системе увеличили в 3 раза и повысили температуру с 305 до 345 к. энергия активации 90 дж/моль. как изменится скорость реакции?

3)рассчитать δg в степени 0 и с индексом 600 для реакции 3c2h4(г) = c6h6(тв)+3h2(г)

Х г, Х моль                                                                   1 г

  2Al         +           6HCl        =      2 AlCl3         +        3H2

n = 2 моль                                                                  n = 3 моль

Mr = 27 г/моль                                                            Mr = 2 г/моль

m = 54 г                                                                      m = 6 г

Х г Al     -    1 г Н2

54 г Al   -    6 г Н2

m(Al) = 54 * 1 / 6 = 9 г

Х моль Al     -     1 г Н2

2 моль Al     -     6 г Н2

n(Al) = 2 * 1 / 6 = 0,33 моль

#1 Электролиты - растворы, смеси, вещества, которые растворяется полностью. 1)N2O не подойдёт, т.к. его нет в таблице растворимости. Первая уже не подходит. 2) Cu(NO3)2 - p, HCl - p, Ca3(PO4)2 - не растворяется. Отсюда следует, что подходит только третий ряд #2 CuSO4 #3 K2SO3 + 2HCl=2KCl+H2SO3 2k(+) + SO3(2-) + H(+) + Cl(-)=2k(+) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO3(-) Всё сократится. Реакция не произойдёт. CuCl2 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-) Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 HNO3 + KOH --> KNO3 + H2O H(+) + NO3(-) + K(+) + OH(-) = K(+) + NO3(-) + H2O H(+) + OH(-) = H2O (+) или (-) означает заряд, что пишется вверху