добудьте через ряд перетворень етанол з метану. обчисліть об’єм метану, який витратиться на добування етанолу масою 27,6 г, і об’єм кисню й повітря, що треба взяти для повного згоряння такого ж об’єму метану.​

18. Аммиак в лаборатории можно получить при взаимодействии соли аммония со щелочью (ответ а). Обоснование: Соль аммония (NH4Cl) взаимодействует с NaOH, образуя аммиак (NH3) и NaCl.

Пошаговое решение:
- Взять соль аммония (NH4Cl).
- Взять щелочь, например, гидроксид натрия (NaOH).
- Провести реакцию между солью аммония и щелочью: NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl.
- В результате получается аммиак (NH3) и соль натрия (NaCl).

19. Аммиак в промышленности получают при взаимодействии соли аммония с кислотой (ответ б). Обоснование: Соль аммония (NH4Cl) взаимодействует с кислотой, например, соляной кислотой (HCl), образуя аммиак (NH3) и соль.

Пошаговое решение:
- Взять соль аммония (NH4Cl).
- Взять кислоту, например, соляную кислоту (HCl).
- Провести реакцию между солью аммония и кислотой: NH4Cl + HCl → NH3 + H2O + Cl.
- В результате получается аммиак (NH3) и вода (H2O), а также получается соль.

20. При взаимодействии с кислотами, аммиак не может образовывать соли кислые (ответ а). Обоснование: Аммиак является слабым основанием, поэтому при реакции с кислотой образуется только вода, аммоний и соль кислоты.

Пошаговое решение (на примере реакции с соляной кислотой):
- Взять аммиак (NH3).
- Взять соляную кислоту (HCl).
- Провести реакцию между аммиаком и соляной кислотой: NH3 + HCl → NH4Cl.
- В результате получается соль аммония (NH4Cl).
- Не образуется соль кислая (как, например, NH4Cl2H).

Таким образом, правильные ответы на вопросы:
18. а) соли аммония со щелочью.
19. б) соли аммония с кислотой.
20. а) кислые.

Утверждение образование катионов и анионов под действием электрического тока является причиной того, что растворы электролитов проводят электрический ток. Объяснение этого явления заключается в том, что электролиты - это вещества, которые при растворении вводят в раствор ионы положительно и отрицательно заряженных частиц (катионы и анионы). При применении электрического тока между двумя электродами в растворе, ионы начинают двигаться к электродам в направлении, соответствующем их заряду. Таким образом, происходит проведение электрического тока. Образование ионов в растворе также верно, однако оно не указывает на то, каким образом эти ионы ведут себя под действием электрического тока. Поэтому утверждение об образовании катионов и анионов под действием электрического тока является наиболее точным и полным ответом на данный вопрос.