Добуваня кисню з калій перманганату. Вкажіть реагенти і продукти реакції * реагенти продукти реакції
K2MnO4
MnO2
MnO4
О2
О3
KMnO4
K2MnO4
MnO2
MnO4
О2
О3
KMnO4
ЧТО КУДА там надо выбрать что реагенти а что продукции реакции

Li2O +H2SO4 → Li2SO4 + H2O

Cu + 2H2SO4 (конц. р-р)→ CuSO4 + SO2 + 2H2O или Cu + H2SO4 (конц. холод. р-р) → CuO + SO2 + H2O или 2Cu + 2H2SO4 (безводн.)→ Cu2SO4 + SO2 + 2H2O

C + 2H2SO4 (конц. горячий р-р)→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

H2SO4 + HCl ≠ кислоты не вступают в реакцию друг с другом.

Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+2H2O

2Na + H2SO4 (разб. р-р)→ Na2SO4 + H2

CO + H2SO4 ≠

BaCl2 + H2SO4 (конц.)→ BaSO4 + 2HCl (Реакция протекает при кипении.)

BaCl2 + 2H2SO4 (конц.) → Ba(HSO4)2 + 2HCl (t°  протекания реакции ≈30-40°С)

NaNO3 + H2SO4 (конц.) → HNO3 + NaHSO4 (Лабораторный метод получения азотной кислоты.)

Объяснение:

Cu + H2SO4(конц)= CuSO4 + SO2↑ + H2O  

Cu(0)  + H(+1)2S(+6)O(-2)4(конц.) → Cu(+2)S(+6)O(-2)4 + H(+1)2O(-2) + S(+4)O(-2)2↑

Cu(0) - 2e -> Cu(+2)  окиснення відновник

S(+6) + 2e -> S(+4)     відновлення окисник

Cu(0) + S(+6) -> Cu(+2) + S(+4)  

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

S + H2SO4(конц.) = SO↑2 + H2O

S(0) + H(+1)2S(+6)O(-2)4 = S(+4)O(-2)2↑ + H(+1)2O(-2)

2 H2SO4  + S  → 3 SO2 ↑ + 2 H2O

Это окислительно-восстановительная реакция:

S(0) - 4 e- → S(+4) (окисление)

2 S(6+) + 4 e- → 2 S(+4) (восстановле́ние)

S является восстановителем, H2SO4 является окислителем.

(...)- коефіцієнти окислення, пишуться зверху біля хімічних елементів

Объяснение: