1) Можно сжечь: C5H11Cl + 7.5O2 = 5CO2 + 5H2O + HCl; при конденсации вода (можно определить по обр-ию ярко-синей окраски при внесении CuSO4, окраска обусловлена катионом [Cu(H2O)4]2+ - подтв-ся наличие по-крайней мере H в в-ве) и HCl обр-т соляную к-ту, в кот-й раств-ся например Zn: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (выд-ся газ - водород (вот наличие H в в-ве) при сгорании обр-т H2O), а прибавление AgNO3 выз-т вып-ие белого творож-го осадка: AgNO3 + HCl = AgCl (осадок - наличие Cl в в-ве) + HNO3; ну или если совсем неймется, тогда: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 (газ желто-зеленого цвета, в котором горит предв-но нагретая железная проволока) + 2H2O; после конденсации паров воды и HCl, обр-ся БЕСЦВЕТНЫЙ газ БЕЗ ЗАПАХА - CO2, пропускаем его через р-р Ca(OH2) или Ba(OH)2, при этом обр-ся вначале белый осадок CaCO3 или BaCO3, при изб. CO2 раств-ся с обр-ем соот-но Ca(HCO3)2 или Ba(HCO3)2; ну или "железное" подтв-ие наличия C в в-ве - вносим горящий магний в атмосферу собранного газа (CO2): 2Mg + CO2 = 2MgO + C (обр-ся черные частицы - УГЛЕРОД в виде сажи);
2) можно предв-но отделить хлор по р-ии: C5H11Cl + NaOH = C5H11OH + NaCl; далее хлор определяем одним из описанных в 1), а остальные элементы - аналогично описанным опять же в 1) - сжиганием кислородсод-го в-ва C5H11OH и посл-м анализом обр-ся продуктов сгорания;
3) ну и напоследок можно восп-ся масс-спектрометрией - неразрушающим анализа.
1) Можно сжечь: C5H11Cl + 7.5O2 = 5CO2 + 5H2O + HCl; при конденсации вода (можно определить по обр-ию ярко-синей окраски при внесении CuSO4, окраска обусловлена катионом [Cu(H2O)4]2+ - подтв-ся наличие по-крайней мере H в в-ве) и HCl обр-т соляную к-ту, в кот-й раств-ся например Zn: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (выд-ся газ - водород (вот наличие H в в-ве) при сгорании обр-т H2O), а прибавление AgNO3 выз-т вып-ие белого творож-го осадка: AgNO3 + HCl = AgCl (осадок - наличие Cl в в-ве) + HNO3; ну или если совсем неймется, тогда: MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 (газ желто-зеленого цвета, в котором горит предв-но нагретая железная проволока) + 2H2O; после конденсации паров воды и HCl, обр-ся БЕСЦВЕТНЫЙ газ БЕЗ ЗАПАХА - CO2, пропускаем его через р-р Ca(OH2) или Ba(OH)2, при этом обр-ся вначале белый осадок CaCO3 или BaCO3, при изб. CO2 раств-ся с обр-ем соот-но Ca(HCO3)2 или Ba(HCO3)2; ну или "железное" подтв-ие наличия C в в-ве - вносим горящий магний в атмосферу собранного газа (CO2): 2Mg + CO2 = 2MgO + C (обр-ся черные частицы - УГЛЕРОД в виде сажи);
2) можно предв-но отделить хлор по р-ии: C5H11Cl + NaOH = C5H11OH + NaCl; далее хлор определяем одним из описанных в 1), а остальные элементы - аналогично описанным опять же в 1) - сжиганием кислородсод-го в-ва C5H11OH и посл-м анализом обр-ся продуктов сгорания;
3) ну и напоследок можно восп-ся масс-спектрометрией - неразрушающим анализа.